2.2溶液组成的定量研究 同步练习 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

2.2溶液组成的定量研究 一、单选题 1．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是 A． B． C． D． 2．下列实验仪器的名称不正确的是 A．酒精灯 B．量筒 C．圆底烧瓶 D．蒸发皿 3．如果1 L硫酸溶液中含有6.02×1023个H+，则该硫酸的浓度是 A．2 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．1 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 4．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．100 mL 1mol/L NaCl溶液 B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液 C．150 mL 3mol/L KClO3溶液 D．25 mL 1.5 mol/L ZnCl2溶液 5．依据实验目的，设计实验方案。下列装置或操作合理的是 A．蒸发结晶 B．制少量蒸馏水 C．收集NO2气体 D．配制一定浓度的溶液 6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含阴、阳离子的总数为 B．时，的醋酸溶液中含有的数目为 C．和足量反应，生成的分子数目为 D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为 7．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是 A．用滤纸称量NaOH固体 B．溶解后没有冷却便进行定容 C．定容时仰视刻度线 D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出 8．运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mLNaOH溶液的试管中分五次加入1~5mL未知浓度的溶液(边加边振荡，每次加入1mL)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是 A． B． C． D． 9．下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 10．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．所用NaOH已经潮解 B．溶解后未冷却就转移至容量瓶 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 11．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用图Ⅰ装置配制的稀硫酸 B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成 C．用如图Ⅲ装置制备 D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫 12．将50 g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。若c1＝2c2，下面说法正确的是 A．V >50  w1>2w2 B．V <50  w1<2w2 C．V <50  w1>2w2 D．V >50  w1<2w2 13．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：) A． B． C． D． 14．下列实验操作可以达到实验目的的是（    ） 选项 实验目的 实验操作 A 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间 B 配制1.00mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容 C 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象 D 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 15．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w，密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L。下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 二、填空题 16．回答下列问题： (1)实验室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。 ①完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___。 ②配制该溶液需称取NaOH___g。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中，溶解、冷却，转移、洗涤。溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是___。