海南热带海洋学院附属中学2021～2022学年高二下学期第一次月考化学试题

海南热带海洋学院附属中学2021~2022学年第二学期高二化学测试第一次月考试题 可能用到的原子量：C 12 , N 14 ，H 1 一、选择题（共20题） 1．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是 A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了分子间作用力和共价键 C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力 2．下列叙述中正确的个数有（       ） ①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱 ③所有元素中，氟的第一电离能最大 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 ⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑥金属元素的电负性均小于1.8 ⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 ⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 3．下列说法正确的是 A．COCl2和PCl3分子中每个原子均满足8e稳定结构 B．CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体 C．HCN和CO2均是非极性分子 D．H2CO3和H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近 4．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： ①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（       ） A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 5．下列各组原子中，化学性质一定相似的是 A．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 B．原子核外M能层上仅有两个电子的X原子与原子核外N能层上仅有两个电子的Y原子 C．3p轨道上有两个未成对电子的X原子与4p轨道上有两个未成对电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 6．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅的说法中不正确的是 A．晶体中Si、O原子个数比为1:2 B．晶体中最小原子环上的原子数为8 C．晶体中Si原子与键数目比为1:4 D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构 7．下列说法中不正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化 C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近 D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 8．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．氯化钠晶体中，每个周围距离最近且相等的共有6个 B．金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有 C．干冰晶体中，每个分子周围距离最近且相等的分子共有12个 D．金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键 9．下列说法不正确的是(　　) A．HCl分子中的共价键是s﹣p σ键 B．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转 C．CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键，所以键能都相同 D．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 10．基态原子的核外电子排布的原则不包括 A．能量守恒原理B．能量最低原理C．泡利原理 D．洪特规则 11．下列说法不正确的是 A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B．在已知元素中，基态原子的能级中只有1个电子且位于区的元素只有1种 C．核电荷数为26的元素，原子核外价层电子轨道表示式为 D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子 12．下列说法不正确的是(　　) A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2 D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能 13．某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性 D．该元素的最高化合价为+5 14．下列关于共价键的理解不正确的是 A．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 B．共价键都具有方向性和饱和性 C．分子和分子中都含有5个σ键 D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠 15．具有下列核外电子排布式的基态原子中，半径最大的是 A． B． C． D． 16．下列性质的比较正确的是 A．单质的熔点： B．电负性： C．第一电离能： D．微粒半径： 17．下列物质所属的类别