5.3利用化学方程式的简单计算最新命题导向假期培优---2022-2023学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 一、单选题 1.在反应A＋3B=2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶4，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为 ( ) A.1.6g B.0.8g C.4g D.2g 2.密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法无误的是 ( ) A.该反应属于分解反应 B.该反应前后分子总数保持不变 C.参加反应的X与Z的质量比为9∶34 D.Y与Z的相对分子质量之比为28∶17 3.镁在空气中燃烧时，不仅与氧气发生反应生成氧化镁(MgO)，也与氮气发生反应生成氮化镁(Mg3N2)。24g镁在空气中充分燃烧，生成固体产物的质量可能为 ( ) A.30g B.33g C.38g D.42g 4.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 ( ) A.在密闭容器内加热汞得到氧化汞 B.用一定量的过氧化氢溶液制取氧气 C.镁条在空气中燃烧 D.等质量的块状碳酸钙与碳酸钙粉末分别与足量等浓度的稀盐酸反应 5.现有25g 由NaCl和Na2CO3组成的固体混合物，为测定该固体混合物中Na2CO3的质量，将这些固体放入适量的稀盐酸中恰好完全反应，蒸发、晾干后得到固体27.2g。则该固体混合物中Na2CO3的质量为 ( ) A.2.2 g B.5.3 g C.10.6 g D.22 g 6.已知： 。一定质量的 和CuO的混合物加热一段时间后，将生成的气体通入到浓硫酸(可以吸收水蒸气)中，增重1.8g，已知剩余固体的质量为25.8g，剩余固体中Cu元素的质量为19.2g，下列说法错误的是 ( ) A.剩余固体为混合物 B.剩余固体中 的质量为9.8g C.原混合物中与CuO质量比为29∶2 D.原混合物中Cu元素的质量为19.2g 7.水垢中一般含，可能含有 (不考虑其他杂质)。已知：①受热分解均生成两种氧化物，且各元素化合价不变。②浓硫酸能够吸收水分。某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究(过程如图)，下列说法正确的是 ( ) A.样品可能含 B.样品一定含 C.样品灼烧生成气体2.82g D.样品中和的质量比为5∶21 8.某兴趣小组研究氧化铜和铜的固体混合物，现取18g该混合物于烧杯中，将125g稀硫酸平分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如表所示： ( ) 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 16 a 12 10.8 10.8 下列说法错误的是A.a＝14 B.第四次实验后稀硫酸无剩余 C.稀硫酸中硫酸的质量分数是9.8% D.固体混合物中氧化铜的质量分数40% 9.镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色的“外衣”，探究发现，灰黑色“外衣”的成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O；为精确测量碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组同学取4.66g该晶体用热重分析仪对进行加热，使得各成分在不同温度下逐个分解。已知：加热首先失去结晶水，相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低，测定剩余固体质量与分解温度之间关系(如下图所示)，通过分析计算，下列选项中错误的是 ( ) A.晶体中结晶水的质量为0.72g B.t4～t5段中，固体为MgO和MgCO3 C.t5～t6段反应的化学方程式为：MgCO3=MgO+CO2↑ D.根据图中数据计算可以得出x、y、z的比值 10.在反应A+3B═2C+3D中，2.3gA与一定量的B完全反应生成4.4gC和2.7gD，已知C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是 ( ) A.24 B.32 C.48 D.96 二、填空与简答题 11.称取草酸钙晶体(14.6gCaC2O4·H2O)(相对分子质量为146)置于氮气流中加热、剩余固体质量随温度的变化如图所示。 (1)根据草酸钙晶体分解的化学方程式，计算图中x的值(写出计算过程)。 (2)加热至_______℃时CaC2O4开始分解，生成一种极易与血红蛋白结合的气体，该气体的化学式为_______，该气体的质量为_______g。 (3)M是一种纯净物，M的化学式为_______，t4～t5固体质量不变的原因是_______。 12.为了让航天员实现更长时间的在轨停留，空间站的核心舱内安装了环境控制与生命保障系统，就是通过物理、化学手段，让能用的物质充分地循环起来。水净化系统、电解水系统以及萨巴蒂尔反应器是其中三个重要的组成部分。 (1