2022年中考化学真题训练——科学探究题

2022年中考化学真题训练——科学探究题 1．（2022•安顺）金属是现代社会广泛使用的材料。 Ⅰ.人类活动和使用金属大致的历史年代如图1所示。 （1）青铜和黄金可打造成不同形状制品，利用了金属物理性质中的 　 　。 （2）《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，说明铁的金属活动性比铜 　 　。 （3）冶炼生铁过程中，一氧化碳与磁铁矿主要成分四氧化三铁发生反应的化学方程式为 　 　。 Ⅱ.探究金属铁锈蚀的条件。 用如图2所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。 （1）由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 　 　（填化学式）等作用的结果。 （2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是 　 　。 （3）由试管C、D中的现象可以得出的结论是 　 　。 Ⅲ.探究盐酸除锈时的反应。 步骤1：将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉，观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。 步骤2：将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。 【提出问题】 ①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？ ②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？ 【查阅资料】 铁锈中主要含有氧化铁； FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色； K3[Fe（CN）6]溶液呈黄色：FeCl3溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液不变色，FeCl2溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀。 【实验分析】 对于问题②，实验小组提出如下两个猜想： 铁锈消失是因为氧化铁与盐酸发生反应，该反应的化学方程式为 　 　。 【提出猜想】 猜想一：溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致； 猜想二：溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。 【实验验证】 经实验已证实“猜想一”不正确。 请设计实验证明“猜想二”成立，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论） 　 　（实验中必须用到K3[Fe（CN）6]溶液、FeCl3溶液和铁钉）。 2．（2022•安顺）科学探究是主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。 Ⅰ．探究敞口久置于空气中的氢氧化钠溶液中溶质的成分。 【假设猜想】猜想一：只有氢氧化钠； 猜想二：只有 　 　（请补充完整）； 猜想三：上述两者都有。 【实验探究】甲同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，甲同学认为猜想一成立。 【交流评价】乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是 　 　。于是，乙同学继续进行探究。 【实验探究】乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液，观察到 　 　，则证明“猜想三”正确。请写出相应的化学反应方程式 　 　。 【反思总结】氢氧化钠必须密闭保存。 Ⅱ．在实验室利用如图1所示侯氏制碱法简单工艺流程制备纯碱。 【查阅资料】Na2CO3受热不易分解；NaHCO3受热易分解。 【交流评价】上述过程中可循环利用的物质是 　 　；操作Ⅱ中玻璃棒的作用是：　 　。 【假设猜想】丙同学认为，上述制得的纯碱产品中可能含有NaHCO3。 【实验验证】设计图2所示装置进行实验验证。将m1g产品加热一段时间后，观察到 　 　，得出结论：产品中含有NaHCO3。 【定量分析】将产品加热至恒重，称量剩余固体质量为m2g，计算产品中NaHCO3的质量分数为 　 　（用含有m1和m2的代数式表示）。 3．（2022•玉林）为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力，某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶缺失标签的酸碱盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三种不同类别的溶液。 Ⅰ.初步探究： 【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？ 【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，再互相滴加溶液，振荡、静置、观察。 【实验判断】综合①②③三支试管的实验现象判断，A是 　 　溶液，C是 　 　溶液，C溶液中溶质的俗称是 　 　。 【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。 Ⅱ.进一步探究： 【提出问题】对于无明显现象的A与B反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？ 【设计实验】小梁同学另取少量A溶液于④号试管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，现象如图所示。 【实验判断】A溶液与B溶液发生反应的实质是 　 　。 Ⅲ.深度探究： 【设计实验】把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分