2023年寒假作业-知识点每日一练：原子和离子的相互转化

化学寒假作业-知识点每日一练：原子和离子的相互转化 1．某元素R的原子序数为m，可形成核外有x个电子的Rn+离子，下列关系式正确的是（　　） A．m＝n B．m＝n﹣x C．m＝x﹣n D．m＝n+x 2．已知R2+核外有Y个电子，其相对原子质量为X（X为整数），则该原子的原子核内的中子数为（　　） A．Y B．X﹣Y﹣2 C．X﹣Y+2 D．X﹣2 3．臭氧分子由氧原子构成，下列对氧原子的说法不正确的是（　　） A．质子数为8 B．核电荷数为8 C．核外电子数为10 D．容易得到2个电子变成阴离子 4．同一原子变为离子的过程中，下列说法正确的有（　　） ①质子数发生改变 ②化学性质发生改变 ③电子总数发生改变 ④电子层数发生改变 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二．填空题（共3小题） 5．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦离子。这些粒子中： （1）可能带正电，也可能带负电的粒子是 　 　（都填序号）。 （2）化学变化中最小的粒子是 　 　。 （3）构成原子核的粒子是 　 　。 （4）由分子构成的物质，能保持物质化学性质的最小粒子是 　 　。 6．（1）根据粒子的结构示意图填空。 ①具有相对稳定结构的粒子是 　 　（填字母）。 ②A和B属于同种元素是因为 　 　相同。 ③图中具有相似化学性质的元素的原子是 　 　（填名称）。 （2）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 ①金属失去电子后形成 　 　离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。 ②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 　 　电池。 7．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　 　。 （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X＝　 　时，该粒子是原子。 （3）图乙中B、C属于同种元素，因为 　 　相同。 （4）图乙中B元素，位于元素周期表第 　 　周期。 三．计算题（共2小题） 8．已知：R原子的中子数比质子数多1个，其阳离子R3+核外共有10个电子。 （1）R原子的核电荷数为 　 　。 （2）R的相对原子质量是 　 　。 9．回答问题 （1）某同学用托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g（1克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量为　 　。 （2）已知一个碳12原子的质量为Akg，氧的相对原子质量为B，则一个氧原子的实际质量为 　 　。 （3）M元素的离子M3+，核外电子数为10，核内中子数为14，M的相对原子质量为 　 　。 参考答案 一．选择题（共4小题） 1．解：某元素R的原子序数为m，原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则R原子的核外电子数为m。 形成核外有x个电子的Rn+离子，Rn+离子是表示R原子失去n个电子后形成的，R原子的核外电子数为x+n。 则m＝x+n。 故选：D。 2．解：R2+核外有Y个电子，R2+是R失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为Y+2。原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则R原子的核内质子数为Y+2。 相对原子质量＝质子数+中子数，相对原子质量为X（X为整数），则该原子的原子核内的中子数为X﹣（Y+2）＝X﹣Y﹣2。 故选：B。 3．解：A.氧原子的原子序数为8，氧原子的核电荷数为8，质子数为8，故正确； B.氧原子的原子序数为8，氧原子的核电荷数为8，质子数为8，故正确； C.原子中，原子序数＝核电荷数＝核外电子数，因此氧原子的核外电子数为8，故错误； D.氧原子的核电荷数为8，核外电子排布为2、6，原子最外层有6个电子，容易得到2个电子变成阴离子，故正确； 故选：C。 4．解：①原子得失电子形成离子，质子数不发生改变，说法错误； ②原子得失电子形成离子，最外层电子数发生改变，所以化学性质发生改变，说法正确； ③原子得失电子形成离子，所以电子总数发生改变，说法正确； ④若原子得到电子形成阴离子，电子层数不变，所以说法错误。 故选：B。 二．填空题（共3小题） 5．解：（1）分子、原子、中子不显电性；质子、原子核带正电；电子带负电；离子是带电荷的微粒，可能带正电，也可能带负电，故选⑦； （2）化学变化中分子可分解成原子，原子重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中最小的粒子，故选②； （3）原子核是由质子和中子构成的，故选③④； （4）由分子构成的物质，能保持物质化学