第六章化学反应与能量练习2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 练习 一、单选题 1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 A．化学方程式：2NM B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，M的浓度是N的浓度的2倍 2．工业上制取硫酸铜采用途径I而不采用途径Ⅱ，这样做的优点是 ①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率 A．仅①② B．仅②③④ C．仅①②③ D．全部 3．在容积为4 L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分的面积表示(　　) A．X的浓度的变化 B．Y的物质的量的变化 C．Z的浓度的变化 D．Z的物质的量的减少 4．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A． B． C． D． 5．2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳（John B． Goodenough）、英国化学家斯坦利·威廷汉（Stanley Whittingham）和日本化学家吉野彰（Akira Yoshino），以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（    ） A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 6．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  198kJ/mol，P—O   360kJ/mol，O=O   498kJ/mol。 根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是 A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量 C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量 7．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量片放入溶液中 证明的金属性比强 B 将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁的还原性比碳强 C 向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液 除去溶液中的 D 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色 与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A．通常情况下，NO比N2稳定 B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 9．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表： 实验序号 反应物 温度 催化剂 收集V mL气体所用时间 ① 5 mL 5% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ② 5 mL 5% 溶液 45℃ 2滴1 mol/L ③ 5 mL 10% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ④ 5 mL 5% 溶液 25℃ 不使用 下列说法中，不正确的是A．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响 B．所用时间： C．通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响 D．反应速率：③＜④ 10．用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 制取沉淀 将设计成原电池装置 分离苯和硝基苯 测定溶液的物质的量浓度 A．A B．B C．C D．D 11．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L C．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g) D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% 12．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．高纯硅晶体可用于