2023届高考化学一轮专题训练：物质结构与性质

2023届高考化学一轮专题训练：物质结构与性质 1．（2021春·云南文山·高三统考期末）钛(Ti)及其化合物的应用研究是目前前沿科学之一，请回答下列问题： (1)基态钛原子的电子排布式为_______。 (2)作光催化剂可将甲醛、苯等有害气体转化为和。上述含碳原子的分子中，碳原子的杂化方式为的是_______(填名称)。 (3)作为过渡元素的Fe、Cu容易形成配位化合物，中C、N两种元素的电负性大小关系为_______。硫酸铜稀溶液中微粒间不存在的作用力有_______(填序号)。 A．配位键      B．金属键        C．离子键       D．共价键         E.氢键     F.范德华力 (4)已知Ba、Mo的氯化物沸点信息如下表所示。二者沸点差异的原因是_______。 氯化物 沸点 1560℃ 268℃ (5)分子中H-N-H的键角为107°，在中，H-N-H键角近似109.5°，键角变大的原因是_______。 (6)贵金属磷化物(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_______，晶体的密度为_______。(列出计算式即可)。 2．（2022·贵州铜仁·统考二模）2022年4月16日9时56分，“神舟十三号”载人飞船返回舱成功着陆。“神舟十三号”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、Xe等多种元素。回答下列问题： (1)原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-之表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Ga原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 Ca、Ga、Ge 三种元素的电负性由大到小的顺序为______。 (2)Cu位于元素周期表的___________ (填 “s”、“p”、 “d”或“ds”)区，Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生，键角：___________ (填“＞ ”或“＜")，判断依据是______。 (3)N2+与丁二酮肟生成鲜红色二(丁二酮肟)合镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+，原理如图，则丁二酮肟中碳原子的杂化轨道类型为___________，1 mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___________，二 (丁二酮肟)合镍分子中存在的化学键有___________(填字母序号)。 a．非极性键         b．π键        c．离子键         d．氢键    e．配位键 (4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。如图中原子A的分数坐标为(0，0，0)，原子B的分数坐标为(，，)。已知Xe-F键长为rpm，原子C的分数坐标为___________；设NA为阿伏加德罗常数的值，XeF2的密度为___________g·cm-3(列计算式)。 3．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）1932年美国化学家鲍林(L。Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用x表示)也是元素的一种重要性质，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_______＜x(N)＜_______，_______＜x (Mg)＜_______。 (2)推测x值与原子半径的关系是_______；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_______变化规律。 (3)某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向_______(写原子名称)。 (4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是_______。 (5)预测周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置_______。(放射性元素除外)阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。 (6)卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢(HX)，起到阻燃作用。卤化氢的电子式为_______ ；溴离子的最外层电子排布式是_______。 (7)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______ (选填编号)。A．HClO酸性强于HBrO B．向溴化亚铁溶