3.2.3 酸碱中和滴定 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

班级： 姓名： 小组： 2022-2023 第一学期高二 化学导学案 课题：3-2水的电离和溶液的pH（第3课时 酸碱中和滴定） 【素养目标】 课标要求 核心素养 1.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。　 2.掌握酸碱中和滴定的原理。　 3.掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 通过实验，培养科学态度和合作探究精神。 【重点难点】酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析 【学习过程】 【导入】【思考】实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，我们有没有办法知道它的浓度呢？ 【自主学习】阅读教材P67-68 。了解酸碱中和滴定的概念和原理。 一、酸碱滴定的定义和原理 1.定义 依据中和反应，用 来测定 实验方法叫酸碱中和滴定。 2.原理 1、酸碱中和反应的实质 2、在中和反应中，H+、OH-之间的物质的量关系是 ，若用参加反应的c(H+)、c(OH-)来表示，其关系式为 。 3、待测液浓度的计算： 。 注意：成败关键：①准确量取参加反应的两溶液的体积 ②准确判断恰好完全反应时的终点 【思考】如何准确量取参加反应的两溶液的体积？ 二、酸碱中和滴定的仪器和操作 1.仪器 1、滴定管的“0”刻度在最 面，越往下数值越大。滴定管读数时要精确到 mL。注意：量筒与滴定管的区别。 【课堂练习1】有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ） A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mL 【思考】如何准确判断恰好完全反应时的终点？ 2. 酸碱指示剂及其变色范围 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围pH 溶液颜色 选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用 ）。加入的量不易多，一般只能加2~3滴。滴定时一般选用 、 作指示剂。 3.实验操作： 用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 （1）准备过程： 滴定管的使用：①检漏：检查两滴定管是否 、堵塞和活塞转动是否灵活；②洗涤润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度 cm。④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 （①酸式:快速放液；②碱式:橡皮管向上翘起（赶气泡））。使液面处于某一刻度（一般为0—1ml），准确读取读数并记录。⑤放出液体：根据实验需要从滴定管中放出一定量的液体。 （2）滴定操作： 在锥形瓶的待测液中滴加2---3滴 试液，并开始滴定。 手眼：左手 ，右手 ，边滴入盐酸，边不断顺 时针方向摇动，眼睛 ；滴速：先 后 ，接 近终点时，应一滴一摇。 （3）、终点判断： 最后半滴刚好使指示剂颜色 且 ， 即到终点，读出体积并记录。 【思考】如何滴入半滴？ 为什么只滴入半滴？ 滴定曲线注意：滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸、碱的反应终点。通常有一定误差(允许误差)。 滴定终点的颜色变化 ： 实验内容 酚  酞 甲基橙 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 【课堂练习2】以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色变化是( ) A、由黄色到红色 B、由橙色到红色 C、由黄色到橙色 D、由红色到橙色 注意：滴定终点判断的答题模板 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 （4）.数据处理：为减少实验误差，滴定时，要求重复实验 2---3次，求出 。 整理数据进行计算 【总结】中和滴定记忆口决 先查漏液再润洗，装液排气调液面; 左手活塞右手瓶，瓶不润洗要记清； 眼看颜色手不停，三十秒钟要记清。 【课堂练习3】如图曲线a、b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线， 下列叙述正确的是(　 ) A. 盐酸的物质的