3.2.3 酸碱中和滴定 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时 酸碱中和滴定 【思考】实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，我们有没有办法知道它的浓度呢？ 我们可以取一定量的该氢氧化钠溶液，用已知浓度的盐酸来与之反应，待恰好完全反应后再通过计算确定它的浓度。 【导】 素养目标 重点难点 课标要求 核心素养 1.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。　 2.掌握酸碱中和滴定的原理。　 3.掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 通过实验，培养科学态度和合作探究精神。 【导】 酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析 一、酸碱中和滴定 1、定义：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 2、原理： ① 中和反应的实质： H+ + OH- = H2O 标准液 待测液 ② 酸碱恰好反应时： n(H+)酸＝n(OH-)碱 即c(H+)酸·V酸＝c(OH-)酸·V碱 3、待测液浓度的计算： 成败 关键 ①准确量取参加反应的两溶液的体积 ②准确判断恰好完全反应时的终点 【展】 4、主要仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶 、容量瓶等。 【思考】如何准确量取参加反应的两溶液的体积？ 【思】 (1)滴定管的构造 标注温度、规格 “0”刻度线在上 玻璃塞 带玻璃球的橡胶管 ②最小刻度为0.1 mL，要估读到0.01 mL。 ③尖嘴部分无刻度。 (装至“0”时，体积大于所标容积) ①酸式只装酸性和强氧化性试剂，碱式只装碱性试剂。 【展】 (2)滴定管的读数 (视线与凹液面最低点相平) 读数：20.45mL 读数：36.10mL ΔV ＝ V末－V初＝ 36.10 mL－20.45 mL＝ 15.65 mL 【展】 有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ） A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mL A 【课堂练习1】 【检】 8 【思考】如何准确判断恰好完全反应时的终点？ 5、酸碱指示剂及其变色范围 甲基橙 石蕊 酚酞 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围pH 3.1-4.4 5.0-8.0 8.2-10.0 溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、浅红、红 注意：由于石蕊变色不明显，故不用作中和滴定的指示剂。 【思】 5、实验操作 (1)准备阶段 ①滴定管 检漏 洗涤 润洗 装液 调液 记录 使用滴定管前，首先要检查是否漏水； 用蒸馏水清洗2~3次； 用待装的酸、碱液润洗2~3次； 将酸、碱液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于“0”以上2～3 mL处； 让尖嘴部分充满反应液，并使液面处于某一刻度； 记录滴定管的初始读数。 用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 洗涤 装液 加指示剂 用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗； 将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液加入其中； 滴入2~3滴指示剂。 5、实验操作 (1)准备阶段 ②锥形瓶 用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 (2)滴定阶段 控制活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶 内溶液颜色变化 滴定过程中先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。 【思考】如何滴入半滴？ 使锥形瓶内壁接触滴定管的尖嘴，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。 【思考】为什么只滴入半滴？ 开始时由于待测液的浓度较大，加入少量的标准液对其pH影响不大。当接近滴定终点(pH=7)时，很少量(0.04mL，约一滴)的碱或酸就会引起溶液pH突变。 例：用0.1000mol/L的HCl溶液，滴定20.00mL 0.1000mol/L的NaOH溶液，pH随V[HCl(aq)]的变化如下表所示： V (盐酸) 0.00 15.00 19.50 19.98 20.00 20.02 20.50 25.00 40.00 pH 13.00 12.15 11.10 9.70 7.00 4.30 2.91 1.95 1.48 少加半滴 多加半滴 【思】 (3)滴定终点的判断 当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。 滴定终点判断的答题模板 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 说明：解答此类题目注意三个关键点： (1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变