3.2.1水的电离 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第1课时 水的电离 引入 在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂水是全部以分子形式存在(如图3-5)，还是部分以离子形式存在呢? 怎样验证你的猜想？ H2O是一种最普通而又具有许多特性的物质，也是应用最广泛的溶剂。 【导】 只需验证蒸馏水是否导电，导电性能如何。 2 课标要求 核心素养 1.认识水的电离存在电离平衡,了解水的电离平衡的影响因素，掌握水的离子积常数。 2.运用弱电解质的电离模型分析水的电离。 1.宏观辨识与微观探析： 通过观察水的导电性实验，知道水是一种极弱电解质，建立水的电离平衡，了解水的离子积常数——Kw； 2.证据推理与模型认知： 通过回忆影响弱电解质电离平衡的因素来分析影响水电离平衡的因素，发展应用模型解决问题的能力。 素养目标 重点难点 水的离子积常数。 【导】 【导】 水的导电性实验 观察现象：(1)灵敏电流表指针_______，(2)灯泡_______。 结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 转动 不亮 精确的导电性实验表明，纯水大部分以H2O的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+（水合氢离子）和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离( 如下图): 1、水的电离 25°C 1L水只有10-7molH2O发生电离 H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH－ 简写为： H2O H＋ ＋OH－ H+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+，即水合氢离子 一、 水的电离 （1）定义：当水的电离H2O H+ + OH- 达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数,叫做水的离子积常数,记作KW，简称水的离子积。 （2）表达式：KW=c(H+)·c(OH-), 注意：25 ℃常温下时， 纯水中 KW=c(H+)·c(OH-) =1.0×10－14， 所以水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。  （3）适用范围： KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 【c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度】。 2、水的离子积常数KW 【思考】如何衡量水的电离的限度？ 一、 水的电离 K电离＝ c(H+) ×c(OH-） c(H2O) 【思】 【展】 KW可由实验测得，也可以通过理论计算求得。 6 （4）影响因素： Kw只受温度影响。温度升高，促进水的电离，水的离子积增大。 如：常温下， Kw = 1.0×10-14；100℃下， Kw = 55×10-14 ≈ 1.0×10-12 水电离的c(H+)＝水电离的c(OH- )=？ T/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.00 2.92 5.47 55.0 【思考】分析表格中的数据，有何规律，得出什么结论？并解释？ 水的电离H2O H+ + OH-是吸热过程 2、水的离子积常数KW 一、 水的电离 【思】 7 水的电离方程式为：H2O H+ + OH-，∆H >0其平衡移动的分析，符合勒夏特列原理。 条件 移动方向 c(H+) c（OH-） 电离程度 Kw 升温 通入HCl(g) 通入氨气 加 Na2O 加FeCl3(s) 加入NaHSO4(s) 3、水的电离平衡的影响因素 一、 水的电离 右移 增大 增大 增大 增大 左移 增大 减小 减小 不变 左移 减小 增大 减小 不变 左移 减小 增大 减小 不变 右移 增大 减小 增大 不变 左移 增大 减小 减小 不变 【思】3min 【议】3min 【展】 8 【课堂练习1】水的电离为H2O ⇌ H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14；在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（ ） A.c(H＋)随着温度的升高而降低 B.35 ℃时，c(H＋)>c(OH－) C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热过程 解析：由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大。25 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；35 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7 mol·L－1。温度升高，c(H＋) 和c(OH－) 都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因