3.1.1 弱电解质的电离平衡 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 电离平衡 定义 种类 本质区别 相同点 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等 在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离 均为化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨等 知识回顾：电解质与非电解质 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 电解质 非电解质 酸、碱、盐、 活泼金属氧化物、水等 多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨等 金属单质：铁、铜 非金属单质：碳 【导】 【课堂练习1】 现有下列物质： ①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl ⑨酒精 ⑩醋酸 ⑪NaCl溶液 以上指定物质中， 属于电解质的是_________________； 属于非电解质的是________； 能导电的是____________。 ②⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑨ ①③⑧⑪ 【检】 4 素养目标 重点难点 课标要求 核心素养 1、掌握强、弱电解质的概念和判断，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。 2、认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 1、知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，培养变化观念与平衡思想。 2、通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的证据推理与模型认知。 弱电解质的电离平衡 【导】 实验3-1 （课本P56） 一、强电解质与弱电解质 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 PH值 导电能力 与镁条反应 实验结论 c(H＋) ，电离程度 。 盐酸＞醋酸 盐酸＞醋酸 1 约为 3 强 弱 迅速产生大量气泡 产生气泡相对缓慢 【现象与结论】 问题1：为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 灯泡 越亮 导电性越强 溶液中有自由移动的离子浓度越大 不同电解质电离程度不同 问题2：为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？ 【理论分析】 【展】 如何验证呢？我们以盐酸与醋酸为例来看进行实验 7 0.1mol/L HCl(aq) c(H+) = 10-1 =0.1 mol/L 0.1mol/L CH3COOH(aq) c(H+) ≈ 0.001 mol/L 【结论】 HCl 分子在水中完全电离； CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。 从电离角度微观探析电解质的强弱 HCl = H+ + Cl- CH3COOH CH3COO- + H+ 提示：c(H+)=10-pH 【溶液导电能力】 （1）溶液中离子浓度大小； （2）溶液中离子所带电荷的多少。 因此，电解质在水溶液中并不都是全部电离的，在电离程度上有强弱之分。 8 Cl－ H3O+ 强电解质 弱电解质 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH HCl CH3COOH 不彻底、可逆过程 完全电离 部分电离 【图示模拟电离】 1、强电解质 （1）定义：在水溶液（或熔融状态）中能够全部电离的电解质。 （2）特点：完全电离，只有离子，无分子；电离方程式用“ = ”连接； （3）类别： 【展】 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 强酸： 强碱： 大部分盐（包括难溶盐）：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等； 活泼金属氧化物：Na2O、 MgO等。 2、弱电解质 （1）定义：在水溶液（或熔融状态）中只能部分电离的电解质。 （2）特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡;电离方程式用“ ⇌ ”连接。 （3）类别： 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等； 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等； 少数盐：(CH3COO)2Pb、 Fe(SCN)3 、