2023年中考化学高频考点突破——不含杂质的化学方程式计算

2023年中考化学高频考点突破——不含杂质的化学方程式计算 一、单选题 1．下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　） A．水结冰后质量不变 B．50毫升水和50毫升酒精混合体积小于100毫升 C．2克氢气和2克氧气充分反应生成4克水 D．3克镁和2克氧气充分应生成5克氧化镁 2．将16克高锰酸钾在试管里加热，过一段时间后，撤去酒精灯，称的剩余固体是14.4克，通过计算确定剩余固体的成分是（　　） A．高锰酸钾 B．高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰 C．锰酸钾、二氧化锰 D．锰酸钾 3．15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为 A．10.2g B．2.75g C．4.8g D．10g 4．等质量的硫和碳分别与足量的氧气反应，消耗的氧气的质量关系正确的是 A．硫=碳 B．硫>碳 C．硫<碳 D．无法判断 5．把w克CO2通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为x克。若先将w克CO2经过：CO2→CO→CO2变化(假定无损耗)，再通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为y克。则x与y的关系是 A．x＝y B．x＞y C．x＜y D．无法确定 6．将 20g 氯酸钾和2g二氧化锰混合后，放入大试管中，加热，收集到一定量氧气后，停止加热， 让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为 17.2 g，则生成的氯化钾质量为        （   ） A．7.45g B．12.2g C．15.2g D．18g 7．3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量为（    ） A．10g B．6g C．5g D．12g 8．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，则铝、氧气、三氧化二铝的质量比为 A．27∶32∶102 B．27∶16∶43 C．4∶3∶2 D．9∶8∶17 9．一定质量的CH4可与常见物质M发生下图所示的循环反应，其中反应②为化合反应。下列说法不正确的是 A．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低 B．理论上，循环过程中无需添加物质M C．反应①理论上每生成44gCO2，同时生成18gH2O D．总的化学表达式为：CH4 + O2CO2 +H2O 10．实验室制取氧气时，某同学取质量为31.6g的高锰酸钾（相对分子质量为158），记录固体的质量与反应时间的关系如图1所示，下列说法不正确的是（　　） A．t0～t1时段固体质量不变，因为反应还未进行；t4～t5时段固体质量不变，因为反应结束 B．t4时制得氧气质量是3.2g C．高锰酸钾分解只生成一种氧化物 D．图2表示的是固体中氧元素质量的变化曲线 二、计算题 11．现要制得28吨氧化钙，需要多少吨碳酸钙？ 12． 6.2 g红磷在空气中完全燃烧，生成五氧化二磷多少克？消耗标准状况下的空气多少升？(标准状况下氧气的密度为1.43 g/L) 13．计算18 kg水分解生成氢气的质量是多少？ 14．工业上电解氧化铝制取铝，反应的化学方程式为：2Al2O34Al＋3O2↑，如果加工一个铝锅需要铝1 kg，至少需要电解多少氧化铝才能制成这个铝锅？ 15．在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收艇上人员呼出的二氧化碳气体，同时产生氧气供给人们呼吸(提示：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2)。现有1 950 g质量分数为80%的过氧化钠样品与足量的二氧化碳反应(样品中杂质不参加反应)，可生成多少克氧气？ 16．食盐是重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠等物质，若有234kg氯化钠参与反应，可制得氢氧化钠的质量是_____？(反应的化学方程式是↑↑) 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】质量守恒定律只适用于化学反应，且仅适用于参加化学反应的物质。 A、水结成冰为物理变化，故不能用质量守恒定律解释。 B、50毫升水和50毫升酒精混合体积小于100毫升，为物理变化，故不能用质量守恒定律解释。 C、根据反应的化学方程式，2克氢气和2克氧气反应，其中的氢气并没有完全参加反应，不会生成4克水，故不能用质量守恒定律解释。 D、根据反应的化学方程式，3克镁和2克氧气充分应生成5克氧化镁，符合质量守恒定律，故可用质量守恒定律解释。 故选：D。 2．B 【详解】固体减少质量就是生成氧气质量16g-14.4g=1.6g 解：设反应的高锰酸钾的质量为x 说明高锰酸钾没有完全分解，故剩余固体的成分是高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰； 故选B。 3．B 【详解】根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为15g-10.2g=4.8g。 设混合物中氯酸钾的质量为x。 x=12.25 g 原混合物中二氧化锰的质量为15 g-12.25 g=2.75 g。 4．C 【详解】设质