(练习)27 全模块素养达标卷(二)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2(鲁科版2019)

全模块素养达标卷(二) (时间：75分钟　分值：100分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列表达式错误的是(　　) A．甲烷的电子式： B．氮原子的L层电子的轨道表示式： C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子：C C　解析：硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。 2．人们发现组成为铝­铜­铁­铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法不正确的是(　　) A．铝是主族元素 B．铁元素与氯气反应形成离子键 C．自然界中不存在准晶体 D．铜、铁都是过渡元素 C　解析：铝在第3周期ⅢA族，是主族元素， A正确；铁和氯气反应生成的氯化铁为离子化合物， B正确；组成为铝­铜­铁­铬的准晶体中，铜、铝、铬金属元素在自然界中存在，所以准金属在自然界中可能存在， C错误；铜在第4周期ⅡB族，铁在第4周期Ⅷ族，都属于过渡元素，D正确。 3．在以下性质的比较中，正确的是(　　) A．第一电子亲和能：B＜C＜O＜F B．电负性：F＞N＞O＞C C．第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si D．微粒半径：Li＋＜O2－<F－＜Na＋ A　解析：电负性：F＞O＞N＞C，B项错误；第一电离能：Na＜Al＜Mg＜Si，C项错误；微粒半径：Li＋＜Na＋＜F－＜O2－，D项错误。 4．下列说法正确的是(　　) A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键 B．H3O＋、NH、[Cu(H2O)4]2＋均含有配位键 C．SO、CO、SiO均为平面三角形 D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键 B　解析：氢键不是化学键，故A错误；在物质或离子中中心原子含有空轨道，含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，所以H3O＋、NH、[Cu(H2O)4]2＋均含有配位键，故B正确；SO中S原子的价电子对数为3＋×(6＋2－2×3)＝4，含有一对孤电子对，为三角锥形，CO中C原子的价电子对数为3＋×(4＋2－2×3)＝3，没有孤电子对，为平面三角形，SiO价电子对数为3＋×(4＋2－2×3)，没有孤电子对，为平面三角形，故C错误；金属单质中含有金属键，石墨、新型高分子导电材料聚乙炔中含有共价键，没有金属键，故D错误。 5．下列说法错误的是(　　) A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构 B．[Ag(NH3)2]＋中Ag＋空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键 C．配位数为4的配合物一定为正四面体结构 D．已知[Cu(NH3)2]2＋的中心原子采用sp杂化，则它的空间结构为直线形 C　解析：当中心原子的配位数为6时，为sp3d2杂化，空间结构为八面体，A项正确；Ag＋空的5s轨道和5p轨道形成sp杂化轨道，接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成[Ag(NH3)2]＋，B项正确；配位数为4的配合物，通常有平面四边形和四面体两种不同的空间结构，C项错误；中心原子采用sp杂化， 空间结构为直线形，D项正确。 6．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　) A．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 B．原子核外M电子层上仅有两个电子的X原子与原子核外N电子层上仅有两个电子的Y原子 C．3p轨道上有两个未成对电子的X原子与4p轨道上有两个未成对电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 A　解析：2p轨道上只有一个空轨道的X原子是碳原子，3p轨道上只有一个空轨道的Y原子是硅原子，二者化学性质相似，A项正确；原子核外M电子层上仅有两个电子的X原子为镁原子，原子核外N电子层上仅有两个电子的原子很多，包含第4周期的很多过渡元素，化学性质差异较大，B项错误；3p轨道上有两个未成对电子的X原子为Si或S,4p轨道上有两个未成对电子的Y原子为Ge或Se，化学性质不一定相似，C项错误；最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能是H和碱金属原子Na，化学性质差异很大，D项错误。 7．下列有关晶体的叙述中，错误的是(　　) A．金刚石的空间网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋) C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合 D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 C　解析：金刚石的空间网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子， 碳原子之间以共价键连接成环，A正确；NaCl晶体的配位数为6，即每个Cl－周围有6个Na＋，每个Na＋周围有6个Cl－，B正确；白磷的化学式为P4，空间结构为正四面体形，键角