(练习)26 全模块素养达标卷(一)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2(鲁科版2019)

全模块素养达标卷(一) (时间：75分钟　分值：100分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法不正确的是(　　) A．CH2===CH—C≡N分子中含6个σ键，3个π键 B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个 C．s电子与s电子间形成的键一定是σ键，p电子与p电子间形成的键一定是π键 D．共价键一定有原子轨道的重叠 C　解析：p电子与p电子间形成的单键是σ键。 2．下列说法正确的是(　　) A．手性异构属于同分异构 B．由同种非金属元素组成的单质是非极性分子 C．苯环中碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应 D．H2O2分子结构如图，可知H2O2是非极性分子 A　解析：手性异构属于同分异构中的一种类型，所以手性异构属于同分异构，故A正确；由同种非金属元素组成的单质中不一定含有分子，如晶体硅是由同种非金属元素组成的单质，属于共价晶体，不存在分子，不是非极性分子，故B错误；苯属于不饱和烃，苯环可以与氢气发生加成反应，故C错误；H2O2分子结构不对称，正负电荷重心不重叠，属于极性分子，故D错误。 3．对下列分子的空间结构说法错误的是(　　) A．NH3的空间结构属于三角锥形 B．CH4、白磷(P4)的空间结构都属于正四面体形 C．苯、甲苯中所有的原子都共平面 D．乙烯、氯乙烯中所有的原子都共平面 C　解析：氨气分子中N原子价电子对数是4且含有一对孤电子对，根据价电子对互斥理论判断其空间结构为三角锥形，故A正确；甲烷中C原子价电子对数是4且不含孤电子对，则甲烷为正四面体结构，白磷分子中4个磷原子位于正四面体4个顶点上，白磷为正四面体结构，故B正确；苯分子中所有原子共平面，甲基具有甲烷结构特点，所以甲苯中所有原子一定不共平面，故C错误；氯乙烯相当于乙烯分子中的一个H原子被Cl原子取代，乙烯中所有原子共平面，则氯乙烯中所有原子共平面，故D正确。 4．[Zn(CN)4]2－在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN。下列说法错误的是(　　) A．Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10 B．1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024 C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3 D．[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，结构可表示为 C　解析：Zn是30号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，失去4s能级2个电子形成Zn2＋，故Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10，故A正确；单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，HCHO分子含有3个σ键，故 1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024，故B正确；—CN中碳原子价电子对数为2，碳原子采取sp杂化，故C错误；Zn2＋有空轨道，CN－中C原子电负性比N元素的小，容易给出孤电子对形成配位键，即Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，结构可表示为，故D正确。 5．下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　) A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子 D．NCl3是含极性键的极性分子 C　解析：CH2Cl2不是正四面体形分子，为极性分子。 6．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，空间结构均为正四面体形 C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．CH与OH－形成的化合物中含有离子键 C　解析：A项，CH为8e－，—CH3为9e－，CH为10e－；B项，三者为三角锥形；C项，CH中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。 7．钯的配合物离子[PdCl4]2－可催化合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．[PdCl2O2]2－是反应中间体 B．催化合成H2O2的总反应为H2＋O2H2O2 C．反应过程中Pd的成键数目保持不变 D．存在反应Pd＋O2＋2Cl－===[PdCl2O2]2－ C　解析：依据过程图可知[PdCl2O2]2－先生成后消耗，是反应中间体，故A正确；依据图示可知氢气与氧气在[PdCl4]2－作用下生成过氧化氢，化学方程式为H2＋O2H2O2，故B正确；依据图示可知反应过程中Pd的成键数目发生了变化，故C错误；依据图示可知，过程中存在反应Pd＋O2＋2Cl－===[PdCl2O2]2－，故D正确。 8．有机金属化合物