(练习)25 大单元限时评估卷(三)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2(鲁科版2019)

大单元限时评估卷(三) (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 第3章　不同聚集状态的物质与性质 1．金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体的结构与性质 2．晶胞的结构与相关计算 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是(　　) A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 B　解析：可燃冰实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子，故该晶体为分子晶体。 2．下列对化学知识概括合理的是(　　) A．共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B．同素异形体之间的转化都是物理变化 C．共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C　解析：稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；3O22O3是化学变化，B项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；N元素显＋4价的氧化物有NO2、N2O4，D项错。 3．某物质结构如下： 下列叙述正确的是(　　) A．该物质属于晶体 B．该物质可能属于晶体，也可能属于非晶体 C．该物质属于非晶体 D．该物质为有机化合物 C　解析：该物质中微粒无规则排列，属于非晶体。 4． 下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是(　　) A．SiO2和SO2 B．SiO2和NaCl C．NaCl和HCl D．CCl4和CH4 D　解析：SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4都含共价键，NaCl含有的是离子键；SiO2是共价晶体，NaCl是离子晶体，SO2、HCl、CCl4、CH4都是分子晶体。 5．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是(　　) A．干冰 B．固态氖 C．白磷 D．三氯化铝 B　解析：氖(Ne)是单原子分子，是分子晶体，干冰、白磷、AlCl3是由分子构成的分子晶体。 6．下列有关晶体的说法正确的是(　　) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．共价晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 B　解析：分子的稳定性由分子内共价键的强弱决定，与分子间作用力的大小无关，A项错误；共价晶体中只存在共价键，共价键越强，破坏共价键所需的能量越多，熔点越高，B项正确；冰在融化时克服的是氢键和范德华力，水分子内部共价键并没有断裂，C项错误；氯化钠熔化时，离子间的距离变大，离子键被破坏，D项错误。 7．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是(　　) 物质 B12结 构单元 SF6 分子 S8 HCN 结构模型 示意图 备注 熔点 1 873 K — 易溶 于CS2 — A．单质硼属于共价晶体 B．SF6是由极性键构成的极性分子 C．固态硫S8属于分子晶体 D．HCN的结构式为H—C≡N B　解析：SF6空间结构高度对称，是由极性键构成的非极性分子，B项错误。 8．几种晶体的晶胞如图所示： 晶胞从左到右分别表示的物质是(　　) A．碘、锌、钠、金刚石 B．金刚石、锌、碘、钠 C．钠、锌、碘、金刚石 D．锌、钠、碘、金刚石 C　解析：第一种晶胞为体心立方堆积，钾、钠、铁等金属采用这种堆积方式；第二种晶胞为六方最密堆积，镁、锌、钛等金属采用这种堆积方式；组成第三种晶胞的粒子为双原子分子，是碘；第四种晶胞的粒子构成正四面体结构，为金刚石。 9．NaCl的晶胞如图所示，每个NaCl晶胞中含有的Na＋和Cl－的数目分别是(　　) A．14,13 B．1,1 C．4,4 D．6,6 C　解析：Cl－在顶点和面心上，一个晶胞中总数：8×＋6×＝4；Na＋在棱上和体心，一个晶胞中总数：12×＋1＝4。 10．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列的是(　　) ①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ D　解析：Hg在常温下为液态，而I2为固态，故①错；SiO2为共价晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故②正确；Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故③错；Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。 二、选择题：本题共5