(练习)9 课时分层训练(六) 共价键模型-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2(鲁科版2019)

课时分层训练(六)　共价键模型 知识点1　共价键的形成及类型 1．下列有关共价键的成因说法错误的是(　　) A．若成键后两原子的原子核距离更近些，体系的能量会更低 B．成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠 C．共用电子对在形成共价键的原子的核间区域出现的概率大 D．形成化学键，体系的能量降低 A　解析：成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项错误。 2．(双选)下列化合物分子中一定既含σ键又含π键、既有极性键又有非极性键的是(　　) A．C2H2 B．HCl C．C2H4 D．N2 AC　解析：CH≡CH中C≡C键含有一个σ键和两个π键，C—H键是极性键，C≡C键是非极性键；HCl中只含一个σ键，H—Cl键是极性键；中C===C键中含一个σ键和一个π键，C—H键是极性键，C===C键是非极性键；N≡N键中含有一个σ键和两个π键，N≡N键是非极性键。 3．下列说法正确的是(　　) A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B．p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C．s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D．共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的 C　解析：轨道之间以“肩并肩”重叠形成π键，“头碰头”重叠形成σ键，共价键可分为σ键和π键。 知识点2　共价键的特点 4．下列说法正确的是(　　) A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间 A　解析：S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，并不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的HH键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，D项错。 5．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性 B　解析：原子间形成分子时，形成了共价键，共价键具有饱和性和方向性，方向性决定分子的空间结构，饱和性则决定原子形成分子时相互结合的数量关系。 知识点3　键参数 6．三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间结构的叙述，不正确的是(　　) A．PCl3分子中PCl三个共价键的键长、键角都相等 B．PCl3分子中PCl三个共价键键能、键角均相等 C．PCl3分子中的PCl键属于极性共价键 D．PCl3是非极性分子 D　解析：PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3。 7．能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是(　　) A．任意两个BF键之间的夹角为120° B．BF键为极性共价键 C．3个BF键的键能相同 D．3个BF键的键长相等 A　解析：BF3分子中键能、键长与分子的空间结构无关，只有键间夹角是120° 决定了BF3分子中的4个原子在同一平面内，A项符合题意。 8．根据下表中所列键能的数据，判断下列分子中，最不稳定的是(　　) 化学键 H—H H—Cl H—Br Br—Br 键能/ (kJ·mol－1) 436 431 363 193 A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 D　解析：分子中共价键的键能越大，键长越短，键越牢固，分子越稳定。 9．有九种物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(HCN)。只含有极性键的是________________(填序号，下同)；只含有非极性键的是________________；既有极性键，又有非极性键的是____________；只有σ键的是________________；既有σ键，又有π键的是________________。含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________________，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________________。 解析：根据极性键与非极性键的区别，σ键和π键的产生条件和形成过程回答。 答案：①③⑨　②④⑦　⑤⑥⑧　①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨　⑦　①③⑤⑥⑧⑨　②④⑤⑥⑧⑨ 10．回答下列问题： (1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________。 (2)已知CO和CN－与N