(课件)第3章 小阶段任务学习-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2(鲁科版2019)

第3章　不同聚集状态的物质与性质 小阶段任务学习　 1 任务一　四种晶体类型的比较 01 2 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 3 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 4 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 5 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 6 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 7 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 8 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 9 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 10 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 11 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 12 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 13 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 14 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 15 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 16 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 17 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 18 任务二　关于晶胞结构的分析与计算 02 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 19 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 20 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 21 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 22 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 23 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 24 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 25 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 26 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 27 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 28 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 29 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 30 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 31 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 32 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习 33 谢谢观看 THANK YOU! 34 X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH>7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 探究1：M固体的晶体类型是什么？ 提示：氢化物的水溶液显碱性的物质中学阶段接触的只有NH3，故X为N元素；黄色单质为硫单质，故Y为S元素；根据电子排布规律，电子先排布4s轨道后排布3d轨道，故R基态原子的外层电子排布式为3d64s2，R为Fe元素；能与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子为Cl－，故Z为Cl元素。NH4Cl固体属于离子晶体。 探究2：Y的单质是一种黄色晶体，属于何种晶体类型？ 提示：Y为S元素，形成的晶体是分子晶体。 项目 类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 构成晶体的微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子和“自由电子” 微粒间作用力 离子键 共价键 分子间作用力(范德华力，有的还存在氢键) 金属键 项目 类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 作用力强弱(一般地) 较强 很强 弱 一般较强, 有的较弱 确定作用力强弱的一般方法 离子所带电荷数、离子半径 键长(原子半径) 相对分子质量(组成结构相似时) 离子半径、价电子数 熔点 较高 高 低 差别较大 项目 类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 硬度 略硬而脆 大 较小 差别较大 导热和导电性 不良导体(熔化后或溶于水导电) 不良导体 不良导体(部分溶于水发生电离后导电) 良导体 项目 类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 溶解性(水) 多数易溶 一般不溶 相似相溶 一般不溶于水，少数与水反应 构成微粒堆积方式 最密堆积 不遵循最密堆积原理 一般是最密堆积(受分子形状、分子极性以及氢键影响) 最密堆积 1．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是(　　) 项目 AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 －68 2 300 3 550 1 410 沸点/℃ 183 57 2 550 4 827 2 355 A．SiCl4是分子晶体 B．晶体硼是共价晶体 C．AlCl3是分子晶体，加热能升华 D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 D　解析：SiCl4、AlCl3的熔、沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，即在未熔化的温度下它就能汽化，故AlCl3加热能升华，A、C正确；单质B的熔、沸点高，所以晶体硼是共价晶体，B正确