(教用word)第2章 第4节 分子间作用力-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2(鲁科版2019)

第4节　分子间作用力 学习任务目标 1．了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。 2．了解氢键的形成条件、类型和特点。 3．列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。 1．化学键的成键微粒包括原子、离子、电子。 2．分子构成的物质中，分子与分子之间和分子内部的作用力不相同，在分子内部的成键原子之间存在的是共价键。 3．金刚石、单质硅、二氧化硅等是由原子通过共价键相结合构成的物质，铝、铜、铁等金属单质是通过金属键形成的物质。 4．稀有气体是由分子构成的物质，但其分子是单原子分子。 一、范德华力与物质性质 1．分子间作用力 分子间存在着许多相互作用，人们将这种作用统称为分子间作用力。 2．范德华力与物质性质 概念 范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力 作用 它使许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在 实质 分子之间的电性作用 特征 作用能比化学键键能小，无方向性，无饱和性 影响因素 (1)分子的极性越大，范德华力越大 (2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 对物质性质的 影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质熔、沸点越高 二、氢键与物质性质 1．氢键 (1)概念：一种分子间作用力。当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用。 (2)表示：用X—H…Y表示。 (3)形成条件： ①氢原子位于X原子和Y原子之间。 ②X、Y原子所属元素具有较强的电负性和较小的原子半径，主要是N、O、F原子。 (4)类型：分子内氢键、分子间氢键。 (5)特征：氢键的作用能比范德华力的作用能大一些，但比化学键的键能小得多。氢键有一定的方向性和饱和性。 2．氢键对物质性质的影响 (1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。 (2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低。 (3)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)水分解以及水的三态变化时水分子中的化学键都被破坏。 (×) (2) Cl2、Br2、I2在常温常压下分别为气态、液态和固态，是因为分子间作用力逐渐增大。 (√) (3)能形成氢键的物质中一定存在氢键。 (×) (4)液态水中分子间的作用力只有氢键。 (×) (5)水分子的稳定性受氢键的影响。 (×) 　分子间作用力对物质性质的影响 同主族元素的氢化物的沸点随周期数的变化如图所示。 探究1：为什么Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固？ 提示：Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。 探究2：液态水中分子间的作用力只有氢键吗？水分子的稳定性是氢键的影响吗？ 提示：液态水分子之间的作用力主要是氢键，但也存在范德华力。在水分子内部存在共价键(O—H)，由于H—O键键能较大，因此水分子稳定。水分子的稳定性与氢键无关。 探究3：同种物质的分子之间的作用力大小与物质的存在状态有关系吗？ 提示：有。分子间作用力的作用范围较小，只有当分子与分子充分接近时，才有明显的作用。物质处于气态时，由于分子之间的距离较大，其分子间作用力比较微弱。 探究4：只要存在氢键，分子的熔、沸点就一定增大吗？ 提示：不一定。分子内氢键与分子间氢键对于分子熔、沸点的影响不同。 1．已知各种硝基苯酚的性质如下表： 名称 结构式 溶解度(g/100 g 水，25 ℃) 熔点 /℃ 沸点 /℃ 邻硝基 苯酚 0.2 45 100 间硝基 苯酚 1.4 96 194 对硝基 苯酚 1.7 114 295 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是(　　) A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚 B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高 D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小 D　解析：邻硝基苯酚形成分子内氢键，间硝基苯酚、对硝基苯酚主要形成分子间氢键，分子间氢键的形成使其熔、沸点升高，A、C项正确；三种硝基苯酚都可以与水分子形成氢键，B项正确，D项不正确。 2．下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是(　　) A．碘单质的升华 B．NaCl溶于水 C．将水加热变为气态 D．NH4Cl受热分解 A　解析：碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键；NaCl溶于水，会破坏离子键；水由液态变为气态，破坏的是氢键和范德华力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。 3．下列事实，不能用氢键知识解释的是(