第2章 微项目 补铁剂中铁元素的检验（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（鲁科版）

补铁剂中铁元素的检验

——应用配合物进行物质检验

1.了解金属离子可以形成丰富多彩的配合物，许多配合物都具有颜色；知道可以利用形成的配合物的特征颜色对金属离子进行定性检验。

2．了解配合物的稳定性各不相同，配合物之间可以发生转化；知道如何在实验过程中根据配合物的稳定性及转化关系选择实验条件。

项目活动一　补铁药片中铁元素价态的检验

实验探究1：检验Fe3＋

实验探究2：检验Fe2＋

1．由于OH－更易与Fe3＋结合，在pH>3时，SCN－无法竞争到Fe3＋；在pH<3时，OH－浓度很小，这时SCN－可以竞争到Fe3＋，从而能观察到红色的Fe(SCN)3，因此，用SCN－检验Fe3＋须在酸性(pH<3)条件下进行。

2．在检验Fe2＋时，酸性KMnO4溶液褪色只能说明溶液中存在具有还原性的物质，无法说明一定含有Fe2＋。检验Fe2＋可以选择K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。

1．将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”的是(　　)

已知离子方程式：

3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)。

A．①和②　　　　　　　 B．②和④

C．③和④   D．①

解析　将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，根据方程式可知碘离子过量，因此只需要证明溶液中含Fe3＋即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3＋，即能说明反应存在平衡，①正确；②由于碘离子过量，所以向溶液中滴入AgNO3溶液一定有黄色沉淀生成，不能说明反应存在平衡，②错误；③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2＋，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀生成，③错误；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，④错误；答案选D。

答案　D

2．(2024·张家口月考)为检验某溶液中是否含有Fe2＋和Fe3＋，某同学进行了下面实验，其中不正确的是(　　)

A．用试管取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液不变为红色，通入少量氯气，溶液变为红色，证明原溶液中不含Fe3＋，含有Fe2＋

B．用试管取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液不变为红色，用试管另取少量溶液，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，证明原溶液中