2023届高三化学高考备考二轮复习专题三化学反应原理一、化学键讲义

专题三：反应原理 重点： 1. 化学反应中的能量变化，包括化学能与热能、化学能与电能之间的转化。 2. 化学反应速率与反应平衡的相关概念、计算及影响因素。 3. 弱电解质电离平衡、盐的水解平衡以及沉淀溶解平衡。 难点： 1. 化学能与热能间的转化，盖斯定律的应用，热力学方程式的书写。 2. 原电池和电解池的装置构造、工作原理、电极反应的判断及电极方程式的书写、以及实际生活中的应用和现象解释。 3. 化学反应速率与平衡常数相关计算，以及影响速率和平衡的因素的判断。 4. 溶液中各粒子的浓度关系。 5. 水的电离平衡、pH与溶液酸碱性的关系。 6. 盐的水解平衡及沉淀溶解平衡的实际应用。 第一讲：化学键 1. 知识梳理 （一）离子键 1.离子键的形成 (1)离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 (2)成键微粒：阴离子、阳离子。 (3)成键本质：静电作用。 注意：静电作用包括阴阳离子之间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 (4)成键条件：活泼金属或铵根离子与活泼非金属化合。 (5)成键原因： a.原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。 b.离子间吸引与排斥处于平衡状态。 c.体系的总能量降低。 (6)存在范围：一般存在于活泼金属与非金属化合物、金属氧化物、强碱和绝大多数盐中，即一定存在于化合物中。注意：非金属也可以形成离子键，如NH4Cl中，铵根和氯离子就是离子键。 2．离子化合物 (1)概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见离子化合物： a.活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl MgCl2 Na2O Na2O2 等。 b.由活泼金属离子和酸根（或酸式根）形成的化合物。如硫酸钠、碳酸氢钠等。 c.由铵根和酸根（或酸式根）形成的化合物。如氯化铵、硫酸铵等。 注意：离子化合物中一定有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中不一定有金属元素，有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3. (3)性质：离子化合物一般熔点较高，常温下是固体。 离子化合物溶于水或熔融状态下，离子键被破坏，可形成自由移动的阴阳离子，能导电。 3．电子式 (1)概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子最外层电子的式子叫做电子式。 (2)书写： a. 原子: 一般将最外层电子标在元素符号的上下左右四个位置。如 b.简单的阳离子电子式：阳离子的离子符号。例如：Na+ Mg2+等。 c.简单的阴离子电子式：标出电子对加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。如： d.复杂的离子结构：标出电子对加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 如： e.用电子是表示离子化合物形成过程：标出电子转移方向，同类项不能合并。 （二）共价键 1．共价键的形成 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子 (3)成键性质：共用电子对对两原子的电性作用。 (4)成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达饱和状态。 (5)成键原因： a.通过共用电子对达到最外层饱和，由不稳定变为稳定。 b.两个原子核共同吸引共用电子对，使之处于平衡状态。 c.共价键形成后，体系能量降低。 (6)存在范围：非金属单质，非金属单质气态氢化物，酸类，非金属氧化物，碱类，部分盐，有机物等 2. 共价化合物 (1) 概念：不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。 (2) 常见的共价化合物：气态、液态化合物，酸等 注意：含共价键的分子不一定是共价化合物，如：氢气、氧气。 含共价键的化合物不一定是共价化合物，如：氢氧化钠。 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定没有离子键。 稀有气体是单原子分子，不含共价键。 3. 电子式表示共价键物质形成过程 4.极性键与非极性键 非极性键 极性键 定义 同种元素原子形成的共价键，公共电子对不发生偏移 不同种元素原子形成的共价键，公共电子对发生偏移 原子吸引电子的能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的一方 成键原子电性 电中性 显电性 (三) 分子间作用力与氢键 1. 分子间作用力 (1)定义：把分子聚集到一起的力叫分子间作用力，又称范德华力，其实质是分子间的电性作用。 (2)大小：范德华力比化学键弱得多，克服范德华力需要的能量不足以破化化学键。 (3)范德华力对物质的影响：相对分子质量增加，范德华力变大，物质熔沸点升高。 注意：分子间作用力只会影响物质的物理性质，只存在于多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，以及稀有气体分