2023届高三化学一轮复习专题训练——物质结构与性质

2023届高考化学一轮专题训练——物质结构与性质 1．（2022春·天津和平·高三统考期末）I.解释下列问题： (1)H2O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为______，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用______杂化，H3O+的空间构型为______。H3O+中H—O—H键角比H2O中的______，原因是______。 (2)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是______。 (3)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表： GaF3 GaCl3 GaBr3 熔点/℃ >1000 77.75 122.3 GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是_______________。 (4)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_________，中心离子的配位数为_______。 II.钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：(M(Pb)=207g/mol；M(I)=127g/mol；M(N)=14g/mol；M(C)=12g/mol) (5)基态Ti原子的核外电子排布式为_________。 (6)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为_______，Ca2+的配位数是_______。 (7)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为anm，则晶体密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 2．（2022·江西景德镇·统考二模）汞(Hg)是常温下唯一的液体金属单质，原子序数为80，常见价态为+1和+2.Hg2+易与卤素离子、氰离子和硫氰根形成配位数为4的配离子。回答下列问题。 (1)汞元素在元素周期表中的位置_______； 写出与汞同族、原子序数最小的原子基态时的价电子排布式_______。 (2)Hg2+与硫氰根形成的配离子的化学式_______； 其中配体原子为_______。 (3)硫氰根中C原子的杂化方式_______ ； 写出其一种等电子体_______。 低温下，固体汞会形成三方晶体，其晶胞图和投影图如下。已知晶胞参数为a=b<c，α=β=90°，γ=120°且c<2a。晶胞棱长单位为pm，汞的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA (4)计算汞原子之间的最短距离_______。 (5)汞的配位数为_______。 (6)计算固体汞的密度ρ=_______g·cm-3。 3．（2022春·浙江金华·高三校联考期末）高温煅烧黄铜矿(主要成分)的反应为：。请回答： (1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 (2)当O原子的电子排布从变成时，形成的光谱名称是_______光谱(选填“发射”或“吸收”)。 (3)高温煅烧时变成更稳定的，原因是_______。 (4)分子的空间构型是_______。键角_______120°(选填“>”“<”或“=”)。 (5)溶于水生成弱酸，氧化生成强酸，试解析的酸性强于的原因_______。 (6)已知的熔点是1370℃，的熔点是1194℃，熔点高于的原因是_______。 (7)和晶胞中的的位置如图1所示，位于所构成的正四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图(见图2)。的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为。下列说法正确的是_______(选填序号)。 A．利用X射线衍射实验可以区别、的晶胞 B．晶胞中，Cu填充了晶胞中一半四面体空隙 C．晶胞中，配位数为8 D．晶胞的密度为 (8)已知的晶胞如图3所示，其右上角表示构成的八面体空隙内填充一个，则该八面体内与的个数比_______。密度为，则晶胞内两个间的最短距离为_______pm(列式即可)。 4．（2022·海南·高三专题练习）材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题： (1)按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BCl3。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为_______ ( 选填标号)。 A． B． C． D． (2)已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是_______。 A．Sc3+ B．Cr3+ C．Fe3+ D．Zn2+ (3)K3[Fe(CN)6]中所含元