5.1.2 硫酸-【优质课堂】2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第2课时 H2SO4和SO42—的检验 与指示剂显色 石蕊变红 与活泼金属反应 如Zn、Fe 与碱反应 如NaOH 与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3 稀硫酸 [回顾]：稀硫酸的性质 →硫酸是强酸，具有酸的通性。 稀硫酸――――酸的通性 ↓ ↓ 浓硫酸（98.3%）――性质？ （质变） （量变） 1.浓H2SO4的物理性质（市售浓硫酸：98.3%） →无色油状液体 →难挥发、高沸点 (约338℃) →密度大(1.84g/cm3)。 →跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 记住了！ （一）硫酸的性质 2.你对浓硫酸知多少？ （1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？ 应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。 2.你对浓硫酸知多少？ （2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +NaCl == NaHSO4 + HCl↑ 微热 H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 强热 注：高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸） 3.浓硫酸的三大特性： 1) 吸水性: 吸水性、脱水性、强氧化性 3.浓硫酸的三大特性： 1) 吸水性: 思考：能用浓硫酸干燥NH3、H2S气体吗？ 将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 吸水性、脱水性、强氧化性 吸收现成的水 敞口放置的浓硫酸，其质量会______， 浓度会______。 增加 减小 水蒸气 结晶水合物中的结晶水 CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O 浓硫酸 体现浓硫酸的吸水性 用途：可作干燥剂。 浓硫酸吸水性的应用： 可用来干燥： 中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等 酸性气体:HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等 不能干燥： 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI 气态SO3 会被浓硫酸吸收 1.下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有(　　) A．SO2、O2、N2　　　 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO　 D．SO2、Cl2、O2 C 学以致用 2)、脱水性 将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去。 物质本身不含水 2)、脱水性 将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去。 物质本身不含水 2)、脱水性 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应 将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去。 物质本身不含水 实验：白糖变成“黑面包” C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O 蔗糖 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸的脱水性 浓硫酸的强氧化性 2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2SO2+ 2H2O 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ →吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 →脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按H2O的比例脱去。 吸收现成的水 本身没有水分子，反应生成水 问题？ 书P5实验5-3 铜与浓硫酸的反应 3) 强氧化性 现象： 产生的气体使品红溶液褪色(或紫色的石蕊试液变红)，溶液稀释后呈蓝色。 反应原理： 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2 +6 0 +2 +4 失去2e- 得到2e- 讨论： 1、上述反应中电子转移的方向和数目，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。 浓硫酸：强氧化性和酸性 2、金属与浓H2SO4反应,为什么不放出H2而产生SO2？ 稀硫酸:H2SO4=2H++SO42- SO42-很稳定，H+具有弱氧化性，通常生成H2 。 浓硫酸：水分子少，H2SO4主要以分子形式存在， H2SO4中S +6价， 最高价体现强氧化性，通常生成SO２。 书P5实验5-3 铜与浓硫酸的反应 3) 强氧化性 知识小结 ①浓硫酸能跟大多数金属反应（除金、铂外）,且变价金属氧化到最高价。 ②常温下，Fe、Al遇到冷的浓硫酸发生“钝化” 问题：足量的Fe与少量的浓硫酸共热， 可能会发生什么反应？ 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。 工业上用铁槽车或铝槽车 储运浓硫酸！ 加热时， Fe、Al仍可与浓硫酸反应产生SO2 6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2 Fe+H2SO4(稀) ==FeSO4+H2 注意：“钝化”并不是不反应，仍然发生了氧化还原反应 (1)一开始是铁与浓硫酸反应: (2)随着反应进行，硫酸由浓变