2023年中考化学专题突破——化学方程式的有关计算

2023年中考化学专题突破——化学方程式的有关计算 一、单选题 1．有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10 g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是 A．加入过量的Ca(OH)2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量 B．加入足量溶质质量分数为7.3%的NaOH溶液，称加人后溶液的质量 C．加人足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重 D．加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重 2．空运观赏鱼必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加人过氧化钙（CaO2），其与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑，若要产生3.2 g氧气，应向水中投入过氧化钙的质量为 A．14.4 g B．7.2 g C．2 g D．18.2 g 3．已知：。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是 A．若x=4.8，气体M中含有CO2 B．若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g C．若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余 D．若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8 4．将通入盛有的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入至试管冷却，此时试管内剩余固体质量为，则反应生成铁的质量为 A． B． C． D． 5．在一个密闭的容器里盛有9克碳和16克氧气，加热使之充分反应后，得到的气体是 A．CO2 B．CO C．CO和CO2混合物 D．无法判断 6．在硫与氧气燃烧的实验中，某同学用3.2g的硫单质与5g的氧气在密闭的容器中，使二者充分反应，则制得的二氧化硫的质量为 A．8.2g B．6.4g C．72g D．5g 7．在一密闭的容器中，12g炭粉与64g氧气点燃后充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系如下图所示，其中不正确的是 A． B． C． D． 8．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有关该反应说法正确的是 A．X的化学式为NO2 B．反应时仅观察到有气泡产生 C．铜元素化合价由0变为+2 D．消耗的铜和生成的水质量比为3：4 9．水在通电的条件下产生氢气和氧气，电解18g的水，得到氧气的质量是 A．16g B．24g C．32g D．2g 10．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量见下表，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 8 32 5 4 反应后物质的质量/g 16 X 5 24 A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3 D．X的值为4 二、填空题 11．某学习小组利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时的pH变化，结果如图。 (1)当加入稀盐酸质量大于20g时，溶液中的溶质有哪些：_______。 (2)若把原烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量，等浓度的氢氧化钙溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过_____（填 “a”“b”或“c”）点。 12．某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 O2的质量(g) 3 4 6 生成SO2的质量(g) 6 8 8 回答下列问题： (1)从以上数据说明，这三次实验中第___________次恰好完全反应； (2)第___________次实验中硫有剩余，剩余___________g； (3)这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？___________。(填“是”或“否”) 13．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 ____ (填标号)。 A 蔗糖和水 B 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C 铁和氯化铜溶液 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。 ①该反应的化学方程式为 _______________ ②参加反应的氧气质量为 ____ g。 (3)某反应的微观示意图如图2所示： ①该反应的化学方程式为 _______________ 。 ②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 ____ 。 (4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算： ①生成氧气的质量 ________ ； ②原混合物中氯酸钾的质量 _____________ 。 三、计算题 14．一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为 Na2CO3。为