4.4金属的电化学腐蚀与防护寒假作业2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

4.4金属的电化学腐蚀与防护 （寒假作业） 一、单选题 1．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 B．防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率 C．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀 D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH- 2．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 3．将Zn块连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法不正确的是 A．该装置设计利用了原电池原理 B．Zn的金属性比Fe的金属性强 C．Zn极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ D．工作时电子经外电路由钢铁设施流向金属Zn 4．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 B．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅 C．K2FeO4用于自来水的消毒和净化，是因为K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物净化水 D．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”其中不涉及氧化还原反应 5．全钒液流电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是 A．放电时负极反应式： B．充电时阳极的降低 C．电池总反应： D．放电时正极每消耗2mol，负极区便有2mol通过质子交换膜移向正极区 6．下列电化学装置完全正确的是 A．图甲粗铜精炼 B．图乙铜锌原电池 C．图丙防止铁被腐蚀 D．图丁铁件镀银 7．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．除去中混有的NO B．吸收尾气 C．实验室制 D．验证吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 8．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是 A．pH=2.0时，体系为强酸性，正极只发生析氢腐蚀，电极方程式为：2H++2e-=H2↑ B．压强增大主要是因为产生了H2 C．整个过程中，负极电极反应式均为：Fe–2e-=Fe2+ D．pH=4.0时，体系为弱酸性，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 9．电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是 A．氯碱工业指的是电解熔融的NaCl B．电解精炼铜时，用粗铜作阴极 C．在镀件上镀银时可用纯银作阴极 D．可用牺牲阳极的阴极保护法对钢铁进行防护 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在一密闭容器中，通入标况下11.2LNO2，达平衡后，含有的氮原子数为0.5NA B．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA C．5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应中转移的电子数为0.3NA D．用电解法粗铜精炼，当电路中通过电子数为NA时，阳极有32gCu转化为Cu2+ 11．下列相关方程式书写正确的是 A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ B．碳酸钠溶液显碱性：+2H2O⇌H2CO3+2OH- C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D．泡沫灭火器的原理：Al3++3⇌Al(OH)3↓+3CO2↑ 12．我市文旅产业初具规模。下列说法正确的是 A．东坡书画所用宣纸的主要成分是蛋白质 B．黄麻起义所用短枪生锈，主要原因是铁发生了化学腐蚀 C．蕲艾对多种霉菌、球菌、杆菌有抑制作用，说明蕲艾具有强氧化性 D．黄梅戏主奏乐器——高胡，所用钢丝弦属于合金 13．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A．褪色原因为被还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为被氧化 14．下图是青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是 A．腐蚀过程中，青铜基体是正极 B．若有64gCu被腐蚀，理论上消耗氧气的体积为22.4L(标准状况) C．多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，是因为改变了反应的焓变 D．青铜器发生的是吸氧腐蚀 15．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 实验Ⅰ 5min时的现象：铁钉