4.2原子结构 寒假作业 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

4.2原子结构 （寒假作业） 一、单选题 1．下列叙述中，不正确的是 A．2mol N2的摩尔质量为28g/mol B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．H2O2的相对分子质量为34 D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 2．超重元素g原子核内的中子数和核外电子数之差为 A．293 B．47 C．175 D．57 3．“飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是 A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 4．下列叙述正确的是 A．同一周期中的第族和第族元素的原子序数相差1或11或25 B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等 C．同一元素的各种同位素性质相同 D．因为酸性：，所以非金属性： 5．关于原子结构模型的演变过程，正确的是 A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型 B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→道尔顿原子模型 C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型 D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型 6．下列对不同时期原子结构模型按提出时间由先到后顺序排列正确的是 ①玻尔原子结构模型    ②“葡萄干面包式”模型    ③量子力学模型    ④道尔顿原子论    ⑤有核模型 A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．④⑤②①③ 7．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体 C．转化成是化学变化 D．与互为同位素 8．据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是 A．读作碘53 B．的中子数为72 C．的电子数为52 D．与互称为同系物 9．下列物质的分类组合正确的是 ①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸； ③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物； ⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体。 A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤ 10．下列有关的说法正确的是 A．中子数为14 B．质子数为8 C．是一种核素 D．与互为同素异形体 11．下列各组粒子中属于同位素的是 A． ​和​ B．​和​ C．​和​ D． 和 ​ 12．一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、As等元素的杂质)为原料制备钨酸(H2WO4)的工业流程如图所示。 已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为、、和 下列说法错误的是 A．滤渣的成分是H2SiO3 B．“焙烧”过程中，Fe、Mn元素被氧化 C．“氧化”过程发生反应的离子方程式是+ClO-=+Cl- D．“沉钨”过程，用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液效果更好 13．下列各组是对物质的分类，其中正确的个数是 ①混合物；蛋白质胶体、五水合硫酸铜、水煤气 ②电解质：冰醋酸、纯碱、明矾 ③酸性氧化物：、NO、 ④碱性氧化物：过氧化钠、氧化钾、氧化钙 ⑤同素异形体：、金刚石、石墨烯 ⑥非电解质：氨气、液氧、乙醇 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 14．光合作用可表示为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确 A．中含有的质子数为 B．中含有的共用电子对数为 C．产生需消耗的分子数为 D．产生(标准状况)转移的电子数为 15．下列说法中正确的是 ①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 A．①③ B．③④ C．①② D．②④ 二、填空题 16．“大爆炸”理论指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中。由于某种原因它发生爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。据此推测，在元素周期表中最先产生的元素是哪一种________？并说明理由。 17．查阅相关资料，了解人类探索物质结构的价值，说出你对“物质结构的探索是无止境的”这一观点的认识，并阐述在原子、分子层次上研究物质的意义__________。 18．1808年，道尔顿编著了《化学哲学的新体系》一书，系统地阐述了他的化学原子论。主要观点如下：①所有物质都是由非常微小的物质粒子即原子构成的；②原子不能被分割；③同种原子具有相同的质量和性质，不同原子的质量和性质不同；④不同的原子结合形成化合物，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不是被创造或消失。 (1)当时，道尔顿提出原子论是件很了不起的事。但由于受到当时科学技术水平