第1章化学反应的热效应 寒假作业 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章 化学反应的热效应 （寒假作业） 一、单选题 1．在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是 ①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)    ΔH=-216kJ·mol-1 ②CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    ΔH=+178.5kJ·mol-1 ③H2(g)+I2(s)=HI(g)    ΔH=+53kJ·mol-1 ④H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.2kJ·mol-1 A．①④ B．②③ C．②④ D．①③ 2．下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是 A．   B．   C．   D．   3．物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 A．E→J，ΔH=-ΔH6 B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1 C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6| D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6| 4．下列说法中正确的是 A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A．总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2 B．该反应若使用更高效的催化剂，可使反应的焓变减小 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．Pt2O+为反应的催化剂， 为中间产物 6．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量 C．②→③：原子重新组合形成了N −H键 D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值 7．“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为 A．-152 B．-76 C．+76 D．+152 8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．，则氢气的燃烧热为 B．已知的，则金刚石比石墨稳定 C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则中和热的热化学方程式为 D．已知，，则 9．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1； ②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2； ③2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)　ΔH3； ④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH4。 下列关于反应焓变的判断正确的是 A．H2的燃烧热为ΔH1 B．ΔH2=ΔH3+ΔH4 C．增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值 D．ΔH3<ΔH2 10．已知1g氢气燃烧生成气态水放出 121 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)= H2(g)+ O2(g)  △H = + 242kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   △H= —484 kJ/mol C．H2(g) + O2(g) = H2O(g)  △H= + 242 kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)  △H= + 484 kJ/mol 11．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是 A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1 B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1 C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体 D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的 12．如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是 A．直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量 B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量 C．断裂1mol