2023届高三化学二轮复习 考点专题训练-化学反应速率的影响因素

高三化学二轮复习 考点专题训练-化学反应速率的影响因素 一、单选题 1.将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中,并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末.下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系,其中正确的是( ) A. B. C. D. 2.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义,下列说法正确的是( ) A.△H <0、△S >0的反应在温度低时不能自发进行 B.在其他外界条件不变的情况下,汽车排气管中使用催化剂,可以改变产生尾气的反应方向 C.反应 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H <0 D.一定温度下,反应 MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)的 △H >0、△S >0 3.一定条件下,C(s)+CO2(g) 2CO (g) ΔH>0。下列有关叙述正确的是( ) A.升高温度,v(正)增大,v(逆)减小 B.增大压强,v(正)增大,v(逆)增大 C.恒温恒压,再充入N2,反应速率不变 D.增加炭的用量,v(正)增大 4.已知放热反应,若起始时按和物质的量比2:1投料,反应达到平衡时的转化率(%)随温度和压强变化如下表: 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 2.5MPa 5MPa 400 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 450 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 500 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 下列说法错误的是( ) A.反应过程中,和的转化率始终相等 B.降低温度或增大压强,可使的转化率达到100% C.其他条件不变,升高温度,正反应速率和逆反应速率均增大 D.实际生产中,该反应常采用400~500℃、常压并使用催化剂 5.把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量,可在反应物中加入适量的( ) A.硫酸铜溶液 B.硝酸钠溶液 C.醋酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液 6.升高温度,下列数据不一定增大的是( ) A.化学反应速率v B.KNO3的溶解度S C.化学平衡常数K D.水的离子积常数KW 7.0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,与10mL水混合,反应速率为v1mol/(L·s);0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL,与20mL水混合,反应速率为v2mol/(L·s)。则v1和v2的关系是( ) A.v1<v2 B.v1>v2 C.v1=v2 D.不能肯定 8.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学反应速率都变化的是( ) A.增大压强 B.升高温度 C.增加SO3浓度 D.多充入O2 9.一定条件下,等物质的量的N2与H2在密闭容器中发生反应:N2+3H22NH3(该反应放热),下列说法不正确的是( ) A.化工生产过程中,反应温度的高低会对氨的产率产生影响 B.平衡时缩小容器体积,正逆反应速率都增大 C.加入催化剂,可以缩短反应达到平衡的时间 D.当N2的体积分数保持不变时,可以说明反应达到了化学平衡状态 10.过量的铁粉与100mL0.01mol·L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③将盐酸用量减半,浓度不变 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度(不考虑盐酸挥发) A.①⑤⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑦ D.②④⑥ 11.乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.第一步反应比第二步的快 B.第一步的逆反应活化能比第二步的小 C.两步反应的均小于0 D.增大压强可以使该反应的增大 12.以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 下列说法错误的是( ) A.实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量 B.若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s, 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响, 实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用 二、填空题 13.某温度下,在2 L密闭容器中,