2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：物质结构与性质

2023届高考化学一轮专题复习：物质结构与性质 1．（2022秋·河北衡水·高三河北衡水中学校考阶段练习）碳、硅及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)基态Si原子价层电子的运动状态有_______种。 (2)C、O、Si电负性由小到大的顺序为_______；CS2分子的空间构型为_______；CS2的熔点_______(填“高于”或“低于”)CO2。 (3)C和Si与O原子结合形成CO2和SiO2时假设采用甲、乙两种构型： 部分化学键的键能如表所示： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 化学键 键能/(kJ·mol-1) C-C 331 C-O 343 Si-Si 197 Si-O 466 C=C 620 CO 805 Si-Si 272 Si=O 640 SiO2晶体中Si原子采取的构型是_______(填“甲”或“乙”)，其杂化方式为_______，从能量角度解释Si原子采取该构型的原因是_______。 (4)碳化硅(SiC)是人工合成的无机非会属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图所示： ①在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律(原子的比例大小和相对位置)正确的是_______(填字母)。 a. b. c. d. ②SiC晶体中硅原子与最近碳原子间距离为d cm，则硅原子与最近的硅原子间距离为_______，一个硅原子周围与其最近的硅原子的数目为_______。 ③如果SiC晶胞边长为a nm，则SiC晶体的密度为_______g·cm-3。(用含有a的式子表示) 2．（2022·吉林长春·统考三模）铁和铜的单质及其化合物是人们生活中的常见物质，回答下列问题： (1)基态铜原子的价电子排布式为___________。 (2)实验室常用KSCN、苯酚()检验Fe3+。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；苯酚的沸点大于甲苯的原因是___________。 (3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl3的晶体类型是___________。 (4)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，阴离子的空间构型为___________，配离子中与Cu(Ⅰ)形成配位键的原子是___________，配体中碳原子的杂化方式是___________。 (5)Fe3O4晶体中，O2−的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、、6、7的O2−围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2−围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和全部Fe2+填充在正八面体空 隙中。Fe3O4晶体中，正八面体空隙数与O2−数之比为___________。一个Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则Fe3O4晶体密度为___________g·cm −3 (写出含a和NA的计算表达式)。 3．（2022·全国·模拟预测）四羰基镍［Ni(CO)4］主要用于制高纯镍粉，也用于制造塑料中间体。回答下列问题： (1)Ni在周期表中的位置_______。Ni基态原子排布式中3d能级上未成对电子数为_______ (2)Ni(CO)4中三种元素电负性由小到大的顺序为_______ (3)Ni(CO)4为正四面体的配合物。它不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。1 mol Ni(CO)4中含有_______mol σ键。 (4)已知碳的一种单质结构如图1所示，层间距离为335 pm，层内的碳原子的核间距为142 pm。 ①该单质的晶体类型为_______ ②从图1中取出该物质的晶胞如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图2中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)，则原子3和原子4的坐标分别为_______、_______。 ③根据图1中所给的数据，阿伏加德罗常数的值为NA，石墨的密度为_______g/cm3。(列出计算式) 4．（2022春·全国·高三专题练习）回答下列问题： (1)基态B原子的核外电子有_______ 种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_______。 (2)硼的卤化物的沸点如表所示：解释表中卤化物之间沸点差异的原因_______，BF3中B原子的杂化方式为_______。 卤化物 BF3 BCl3 BBr3 沸点/℃ -100.3 12.5 90 (3)在石墨转化成金刚石的过程中，下列说法正确的是_______。A．碳原子的杂化方式发生变化 B．碳碳键的键能不变 C．原子间成键方式未改变 D