2023届高三化学二轮复习 考点专题训练-化学反应速率与化学平衡

2023年高考化学高频考点专题训练-化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是（　　） A B C D 检验海带中有碘元素 吸收少量氨气 制备乙烯并验证其易被氧化 对比Fe2+、Cu2+对H2O2分解的催化效果 A．A B．B C．C D．D 2．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5(aq) +OH-(aq) O2NC6H4COO-(aq)+C2H5OH(aq)，两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L-1，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L-1)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法错误的是：（　　） A．由数据可知，温度升高反应速率加快 B．由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢 C．530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135 D．该反应在15℃，120s~180s 区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率7.33×10-4mol·L-1·s-1 3．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O +O2+Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 4．工业上可用“丙烯氨氧化法”生产重要的化工原料丙烯腈(C3H3N)。 ①在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515 kJ/mol ②得到副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式为C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol 丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．反应①的平衡常数可表示为K= B．增大压强可以提高丙烯腈的平衡产率 C．温度低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率 D．C3H4O(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+2H2O(g) ΔH=-162 kJ/mol 5．催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是加氢时发生的两个主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的和H2，平衡体系中物质的量分数X(CO)和X(CH4)[ ]随温度变化关系如图所示。 容器 起始物质的量/mol CO2 H2 甲 0.1 0.3 乙 1 3 下列有关说法正确的是（　　） A．随着温度升高，增大 B．曲线d表示甲容器中X(CO)随温度的变化 C．600℃达到平衡时，甲容器中反应Ⅱ的平衡常数为2.4 D．M点对应的总转化率为40% 6．下列由实验现象所得结论正确的是（　　） A．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，证明碳酸的pH比苯酚小 B．检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明含有Fe2+ C．向两支盛KI溶液的试管中分别滴加淀粉和硝酸银溶液，前者变蓝，后者生成黄色沉淀，证明存在： I2+I- D．向0.1mol/L ZnSO4溶液中滴加Na2S溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加少量0.1mol/L CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证明Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) 7．一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是（　　） A．25% B．30% C．35% D．75% 8．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）⇌2H2O（g）+2Cl2（g）+Q（Q＞0） 一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（　　） t/min 0 2 4 6 n（Cl2）/10﹣3 mol 0 1.8 3.7 5.4 A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率 B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min） C．增大压强可以提高HCl转化率 D．平衡常数K（200℃）＜K（400℃） 9．在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同 下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（　　） A．脱硫反应△H＜0 B．及时从体系中除去水，平衡常熟增大 C．相同