2023届高三化学二轮复习 考点专题训练-电解质溶液

2023年高考化学高频考点专题训练-电解质溶液 一、单选题 1．常温下，0.2 mol•L－1 Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO 、Cr2O 和 HCrO4的分布曲线如图所示。下列叙述正确的是（已知：2CrO +2H+ Cr2O + H2O）（　　） A．曲线 Q 表示 pH 与c( CrO ) 的变化关系 B．Ka2（H2CrO4）的数量级为 10－6 C．HCrO 的电离程度大于水解程度 D．pH=2 和 pH=5 时，2HCrO +2H+ Cr2O + H2O 的平衡常数不相等 2．常温下，下列叙述中不正确的是（　　） A．NH4HSO4溶液中离子浓度大小关系：c（H+）＞c（SO ）＞c（NH ）＞c（OH﹣） B．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14 C．Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4） D．NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+2c（CO ）+c（OH﹣） 3．常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是（　　） A．无法判断H2R是强酸还是弱酸 B．曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+) C．HR－的电离能力大于水解能力 D．溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 4．常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．在A点：c（HX）＞c（Na+）＞c（X﹣） B．在B点，溶液中c（H+）=c（OH﹣） C．C点溶液中存在的主要平衡是X﹣+H2O⇌HX+OH﹣ D．0.05mol/L NaX溶液的pH≈9 5．已知：室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10；Ksp(AgBr)=5.4×10-13；Ksp(AgI)=8.3×10-17；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ag2CrO4为难溶于水和酸的红色固体。下列说法不正确的是（　　） A．上面四种银盐饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2CrO4溶液 B．用标准AgNO3溶液滴定某溶液中的氯离子含量，可选用K2CrO4作指示剂。 C．向NaCl和KI混合溶液中加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，4.15×10-7 D．向AgBr悬浊液加入一定量的NaCl固体后c(Cl-)=10-4mol/L，可使平衡AgBr(s)⇌Ag+(aq)+Br-(aq)正向移动 6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．0.1 mol•L-1的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl- B．使紫色石蕊试纸变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K+、SO42- 、Na+、ClO- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3- 7．25℃时，下列说法正确的是（　　） A．H2A溶液与NaOH溶液按物质的量1：1恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA对水的电离没有影响 C．醋酸的电离度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液 D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显碱性 8．某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO2﹣3、⑥SO42﹣离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙红色 ③ 取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ④ 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　） A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥ 9．关于下图所示实验的说法错误的是（　　） A．反应过程中产生的气泡是CO2 B．丙中液体可产生“丁达尔效应” C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl-）不发生变化 D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同 10．缓冲溶液体系是维持生命活动的基础。配制的磷酸盐缓冲溶液的实验步骤如下： 步骤1：称取固体，在