2023届高三化学一轮复习训练：化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮训练：化学反应原理综合题 1．（2022秋·湖南常德·高三校考阶段练习）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ)： 温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃ KⅠ 2.0 0.27 0.012 (1)在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)=0.4 mol·L-1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为_______mol·L-1·min-1。 (2)由表中数据判断ΔH1_______(填“>”“<”或“=”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3=_______(用ΔH1和ΔH2表示)。 (3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_______(填序号)。A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂 (4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ=_______；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 2．（2021秋·江西赣州·高三校考阶段练习）I、 (1)已知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1=-akJ∙mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2=-bkJ∙mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3=-ckJ∙mol-1 根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变ΔH=___________(用含有a，b，c的式子表示) II、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0.测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表； 时间/min 0 10 20 30 40 n(H2)/mol 1 0.75 0.65 0.6 0.6 回答下列问题： (2)0~20min内HI的平均反应速率为___________。 (3)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为___________，容器内HI的体积分数为___________。 (4)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。(填标号)A．混合气体颜色不再改变 B．容器内压强不再改变 C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变 D．混合气体密度不再改变 (5)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1.则反应进行的速率由快到慢的顺序为___________。 3．（2022秋·贵州黔东南·高三凯里一中校考阶段练习）Ⅰ.已知在25℃、101kPa时： a.   b.   (1)写出与Na反应生成的热化学方程式_______。 Ⅱ.铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应  。在T℃，压强为p时将1 mol CO和3 mol 加入容积为1 L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数如表： 0 10 20 30 35 0.25 0.20 0.17 0.15 0.15 (2)达到平衡时，体系的总压强p与初始压强p0之比为_______； (3)如图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。 图中温度、、由高到低的顺序是_______，理由是_______。 (4)45 min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1 mol CO和3 mol ，再次达到平衡时，CO的平衡转化率_______(填“不变”、“增大”或“减小”)。 4．（2023秋·新疆昌吉·高三奇台县第一中学校考期末）Ⅰ.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (1)若从A点到D点，可采用的措施是_______。 a.升温    b.加入少量的NaOH    c.加入少量的 (2)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。 Ⅱ.是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为测定制备的产品的纯度：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，