2023届高三化学一轮复习—物质结构与性质

2023届高考化学一轮复习—物质结构与性质 1．（2022春·安徽黄山·高三统考期末）镍铜合金由镍、铜、铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。 (1)铁元素在元素周期表中的位置为___________，基态镍原子的价电子排布式为___________。 (2)已知NiO、FeO属于离子晶体，则熔点NiO___________FeO(填“<”或“>”)，原因是___________。 (3)Cu与Fe的第二电离能较大的是___________，主要原因是___________。 (4)可与甲基咪唑()形成配合物。甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。 ①4-甲基咪唑中，C原子的杂化轨道类型有___________ ②4-甲基咪唑中，___________(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。 (5)已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。 ①已知a、b的分数坐标依次为，则d的分数坐标为___________ ②已知Cu2O晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的晶胞参数n为___________pm(用含ρ、NA的式子表示，不必化简)。 2．（2022秋·宁夏吴忠·高三统考期末）据《科技日报》报道，近日《危险物质杂志》发表俄罗斯科学家的实验结果：银纳米粒子具有高毒性。实验显示：银纳米粒子的毒性比银离子更强。银消毒商业用途越来越广，如银纳米牙膏等。如果过量摄取会导致中毒。铜、银、金位于同族，它们是生活中常用金属。请回答下列问题： (1)在周期表中，银的周期序数比铜多1，基态铜原子的价层电子排布式为 _______；银元素属于 _______区。 (2)银器变黑的原理：在空气中银器长时间与空气接触，发生如下反应 ：4Ag+ 2H2S+O2 = 2Ag2S+ 2H2O。 ①在该反应中，断裂的化学键有 _______(填字母)。 A．氢键          B．离子键      C．共价键       D．金属键 ②常温常压下，H2O呈液态，H2S呈气态，其原因是 _______。 (3)实验室广泛使用AgNO3试剂，AgNO3晶体中阴离子立体构型是 _______；涉及三种元素电负性从小到大顺序为_______ 。 (4)某银铜合金(M)是优质储氢材料。其晶体堆积方式为面心立方堆积(如图所示)， 铜位于面心，银位于顶点。 已知： M晶体的摩尔质量为m g·mol -1，NA代表阿伏加德罗常数的值，M晶体密度为ng·cm-3。M的晶胞参数为 _______pm。 3．（2022春·山东青岛·高三统考期末）锆英石常用于耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英等共生。回答下列问题： (1)锆与钛是同族相邻元素，基态锆原子核外价电子轨道表示式为_______；第4周期基态原子核外未成对电子数与锆相同的元素有_______(填元素符号)。 (2)钛铬合金是一种高温结构材料，具有良好的力学性能和较大的储氢性能。第二电离能I2(Ti)_______I2(Cr)(填“>”或“<”)，原因是_______。 (3)钛铁矿经过、等多种物质处理后会生成硫酸氧钛(Ti为+4价)等中间产物。 ①、均是氮元素的一元含氧酸，空间构型为____，孤电子对数为_____ ②硫酸氧钛晶体中阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子，则该晶体的化学式为_______。 (4)金红石为四方晶系晶体、晶胞参数为a=b=456 pm，c=298 pm。在金红石结构中，Ti原子处在变形的八面体中，Ti-O距离有4个较近，2个较远。八面体沿着c轴共边连接成链，这些链再通过共顶点连接成晶体，结构如图2；晶体沿c轴方向的投影如图3。已知其中原子A、B的分数坐标分别为(0.81，0.19，0.5)、(0.31，0.31，0)，则原子C的分数坐标为_______；用代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度可表示为_______(只要求列出计算式，不必化简)。 4．（2022春·吉林通化·高三校联考期末）磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态磷原子的核外电子排布式为_______。 (2)可用于制造火柴，其分子结构如图所示。 ①第一电离能：磷_______硫；电负性：磷_______硫(填“>”或“<”，上同)。 ②分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。 (3)如图为晶胞，的配位数为为_______，该晶体的密度为，则晶胞的体积是_______(只要求列出算式)。 5．（2022春·陕西西安·高三统考期末）合金为磁性形状记忆合金材料之一，可用来制作各种新型的换能器、驱动器、敏感元件和微电子机械