精品解析：河北省邢台市第二中学2022-2023学年高三上学期1月期末测试化学试题

邢台市第二中学2020级高三上学期化学期末考试 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，满分为100分。 2.命题范围：人教版高中化学全册。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、单项选择题(本题共14题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 卡塔尔世界杯官方用球：使用新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性 B. 工业制粗硅、电镀、制普通玻璃均发生氧化还原反应 C. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同 D. 天和核心舱电推进系统腔体氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SSO3H2SO4 B. H2SiO3SiO2SiCl4 C. N2NH3NO D. HNO3NO2NO 3. 对下列实验装置评价错误的是 A. 装置①不能用来测定化学反应速率 B. 装置②不能用于制取并吸收纯净的HCl C. 装置③不能用于量取7.2mL的稀硫酸 D. 装置④模拟铁的腐蚀，左侧为吸氧腐蚀，右侧为析氢腐蚀 4. AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. AlN晶体属于离子晶体 B. N2分子中σ键和π键数目之比为1:2 C. AlN晶体中含有配位键 D. 基态Al原子的价电子排布式为3s23p1 5. 能正确表示下列反应离子方程式的是 A. 向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O B. 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C. 将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+ 6. 下列由实验操作和现象，可得出相应结论且正确的是 实验操作 现象 结论 A 将KCl固体溶于水，进行导电性实验 KCl溶液可导电 KCl中含有离子键 B 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 白色悬浊液中产生黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C 向0.1mol•L-1H2O2溶液中滴加0.1mol•L-1KMnO4溶液 溶液褪色 H2O2具有还原性 D 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L0.1mol•L-1NH4ClO4溶液中NH、ClO的数目都小于0.1NA B. 标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4NA C. 常温下，1LpH=13Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.2NA D. 足量Cu与10g98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数小于0.1NA 8. “氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. M1为C2H2与HgCl2形成的中间体 B. 基元反应M2到M3决定了该反应的速率 C. 该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)=H2C=CHCl(g) ΔH=-2.24×10-24eV•mol-1 D. 反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，催化剂参与了反应历程 9. 有机物H()是一种重要的有机合成中间体。下列关于H的说法错误的是 A. 分子中所有碳原子不可能共平面 B. 与互为同系物 C. 该分子中有三个手性碳原子 D. 既含羧基，又含醛基的同分异构体有12种(不考虑立体异构) 10. 间接电氧化苯甲醇(C6H5CH2OH)合成苯甲醛(C6H5CHO)是一种绿色生产工艺。我国学者利用Ce4+/Ce3+为媒介在酸性水溶液中合成苯甲醛，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极b与电源正极相连 B. 一段时间后，体系中Ce4+浓度逐渐减小 C. 阳极的电极反应式为C6H5CH2OH-2e-=C6H5CHO+2H+ D. 消耗0.5molC6H5CH2OH时，电极b上生成H211.2L(标准状况) 11. 酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明)，下列说法正确的是 A. 酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C B. 酞菁钴中碳原子的杂化方式为sp2杂化和sp3