2023届高考化学一轮专题训练—工业流程题

2023届高考化学一轮专题训练—工业流程题 1．（2022·辽宁·高三专题练习）工业上常通过石煤灰渣(主要成分有、、、、、、、)回收钒的氧化物，有关工艺流程如图： 已知：①“焙烧”时，在空气的作用下，被氧化为。 ②在稀硫酸作用下生成。 ③已知开始生成沉淀和沉淀完全的如表： 离子 开始沉淀 2.8 8.1 1.2 9.0 完全沉淀 4.5 9.6 3.2 11.1 根据所学知识回答下列问题： (1)在“焙烧”之前，要先将硫酸铵固体和石煤灰进行混磨处理，其目的是_______。 (2)中V的化合价为_______，“浸渣”的主要成分除了，还有_______(填化学式)。 (3)“氧化”时加入的试剂a常用，写出反应的离子方程式_______。也能氧化，工业生产中不选用的原因是_______。 (4)“沉淀”时，控制溶液在4.5~6.5之间，“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 (5)在500℃灼烧脱氨可制得产品，写出该反应的化学方程式：_______。在硫酸酸化条件下，可与草酸(H2C2O4)溶液反应得到含的溶液，写出发生反应的离子方程式：_______。 (6)某批次的石煤灰渣中的含量为工业生产中钒的漫出率为，若后续步骤中钒损耗为，则理论上制得的的质量最多为_______t(保留三位有效数字)。 2．（2022秋·云南·高三统考期末）以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。 回答下列问题： (1)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。 (2)欲得到更纯的NaHSO3反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的SO2气体。 (3)因为Na2S2O5具有_______性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有SO的方法是_______。 (4)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用已知浓度的K2Cr2O7溶液测定其中的Fe2+。反应原理为_______Cr2O+_______Fe2++_______H+=_______Cr3++_______Fe3++_______H2O。 ①配平上述离子反应方程式_______。 ②某次实验称取0.2800g样品，测定时消耗浓度为0.03000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，则样品中铁含量为_______%(保留至小数点后第一位)。 3．（2022·辽宁·高三专题练习）草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为，含少量等)制取工艺流程如图所示： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有等； ②酸性条件下，不会氧化，转化为； ③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表。 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 4.0 7.6 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 5.2 9.2 9.8 (1)回答下列问愿：浸出过程中加入的主要目的___________，发生反应的离子方程式为___________。 (2)向浸出液中加入发生反应的离子方程式为___________。 (3)“加调至5.2”，过滤所得到的沉淀的成分为___________。 (4)向滤液Ⅰ中加入溶液得到的沉淀的主要成分是___________(写化学式)。 (5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图1所示，萃取剂的作用是除锰离子，其使用的适宜范围是___________(填字母代号)。 A．2.0～2.5        B．3.0～3.5        C．4.0～4.5 (6)①实验室里灼烧晶体，所需要的硅酸盐质仪器除了酒精灯和玻璃棒外，还有___________(填仪器名称) ②热分解质量变化过程如图2所示。其中以前是隔绝空气加热，以后是花空气中加热。A、B、C均为纯净物，C点所示产物的化学式是___________。 4．（2022秋·福建泉州·高三统考期末）金属钛因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等特点而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，含少量铁和镁的氧化物)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下： 回答下列问题： (1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，可采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎、___________等措施。(写一种方法即可) (2)钛酸亚铁()和反应的产物之一是，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为___________。 (3)加入足量铁屑的目的是___________。 (4)溶液I含有、和少量等阳离子。若，当溶液___________时，开始产生沉淀。(常温下，) (5)溶液II中