第1章 化学反应的热效应 测试卷 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》测试卷 一、单选题 1．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A． ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B． ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1 C．   ΔH=＋5 517.6 kJ·mol-1 D． ΔH=-48.40 kJ·mol-1 2．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A．总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2 B．该反应若使用更高效的催化剂，可使反应的焓变减小 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．Pt2O+为反应的催化剂， 为中间产物 3．已知：①； ②； ③； ④； ⑤。 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是 A． B． C． D． 4．一定条件下，有关有机物生成环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故 B． C．反应，反应物总能量低于生成物总能量 D．苯与氢气反应过程中有键生成 5．已知相同条件下，12gC(石墨)和12gC(金刚石)发生下列反应的能量变化： C(石墨)    放热393.5kJ C(金刚石)    放热395.4kJ 下列判断不正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．金刚石转变成石墨是化学变化 C．12g石墨所具有的能量比12g金刚石低 D．同素异形体具有的能量不同的原因可能是其中的化学键不同 6．下列说法中正确的是 A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 7．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是 A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1 B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1 C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体 D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的 8．中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 A．实验过程中应使用同一个温度计测量温度 B．使用18.4 mol⋅L-1 的硫酸溶液代替盐酸溶液做实验 C．反应后读取温度计的最高温度 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 9．1mol氨气分解成氮气和氢气需要吸收46.2kJ热量，下列热化学方程式中正确的是 A． B． C． D． 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．，则氢气的燃烧热为 B．已知的，则金刚石比石墨稳定 C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则中和热的热化学方程式为 D．已知，，则 11．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是 ①CO(g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(g) ②2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g) + H2O(g) ③CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g) + H2(g) A．反应3H2(g) + 3CO(g) ⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)的=-246.1 B．将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应会放出能量小于90.7kJ C．反应CO(g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(l) D．反应③使用催化剂，减小 12．关于如图所示转化关系，下列说法正确的是 A．△H2>0 B．△H1>△H3 C．△H3 =△H1+△H2 D．△H1=△H2+△H3 13．用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的 -，产生这种偏差的原因不可能是 A．实验用NaOH溶液的浓度过大 B．实验时搅拌速度慢 C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液 14．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是 A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与反应 C．铁与稀硫酸反应 D．石灰石高温分解 15．常温常压下，充分燃烧一