5.2.2 氨和铵盐-【优质课堂】2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 第2课时 NH3和铵盐 氨气的泄漏事件 某年某月25日下午1点10分左右，大兴区正大熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。 刺鼻的味道也弥漫到了附近的道路上。消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。 2 1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？ 2、消防队员是如何除去白茫茫的氨气？ 3、附近居民怎样做才能避免受伤？ ? 液氨汽化吸收热量 喷水，使氨气转化为氨水 防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场 4.极易液化（-33. 35 ℃） 【液氨汽化时要吸收大量热,致使周围温度下降，寒气逼人】 1.无色 、 有特殊刺激性气味的气体 2.极易溶于水(1:700) 3.氨气密度比空气小 一、氨气的物理性质 收集氨气： 用瓶口向下排气法 类似的有：H2、CH4等 思考与练习 为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作致冷剂？ 氨易液化（沸点-33. 35 ℃） 氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃） 请比较：氨、 氯化氢、 二氧化硫和氯气的溶解度。 1:700 1:500 1:40 1:2 常温常压 比较和归类，是学习化学的好方法。 生活小知识： 虽然氨气并不能称为有毒气体，但由于氨气溶解度大且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜、眼黏膜上，产生刺激和炎症，吸入氨气，会刺激人的鼻喉等黏膜，接触过多会出现病状。故液氨大量泄漏时，必须采取防范措施。 例如：向地势低、逆风方向跑离事故区，及时吸入新鲜空气与水，并用大量水冲洗眼睛。 实验5-6：喷泉实验P13 二、氨气的化学性质 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 了解实验操作 理解喷泉实验原理 解释溶液变红原因 实验5-6：喷泉实验P13 二、氨气的化学性质 实验5-6：喷泉实验P13 实验现象： 烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成红色的喷泉； 二、氨气的化学性质 NH3 水 水、酚酞 实验结论： 氨极易溶于水、且水溶液显碱性 。 ②烧瓶里为什么会形成喷泉？ 引发喷泉的操作是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？ 氨极易溶于水， 烧瓶内外产生压强差 氨气溶于水并与水反应，溶液显碱性。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？ 由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。 NH3 水 水、酚酞 想一想 打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。 10 思考与练习 某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败， 请你分析实验失败的可能原因？ 氨气中含有大量的空气 收集氨气的烧瓶潮湿 装置漏气 喷泉实验成功的关键是什么？ 1、装置的气密性良好 2、烧瓶要干燥 3、烧瓶内充满氨气 如果只提供如图2的装置， 请说明引发喷泉的方法。 水 氨气 方法一： 打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 想一想? 图 2 方法二： 打开夹子，用冷毛巾等将烧瓶捂冷，氨气受冷收缩，将玻璃导管内的空气吸入烧瓶，氨气与水接触，即发生喷泉。 喷泉实验(2) 喷泉实验(3) 若该实验在标况下完成，烧瓶的容积为VL，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？ 若喷泉实验后溶液只充满整个烧瓶的一半，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？ ？ = 0.045 mol/L 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O 0.045 mol/L 右图装置难以形成喷泉，试分析其原因。 如果要使该装置也能形成喷泉（在不改变气体成分的前提下），你认为要采取什么措施？ 将胶头滴管和烧杯中的水换成强碱性溶液即可。 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是： A.a为HCl气体，b为H2O B.a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C.a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D.a为Cl2气体，b为浓NaOH a b ★结论： 气体易被溶液或水吸收，烧瓶