5.1.1 硫和二氧化硫-【优质课堂】2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 第五章 化工生成中的重要非金属元素 火山口附近的硫 硫元素的存在形式： （1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石 游离态和化合态两种 （3）固态硫化物和硫酸盐： 硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O （2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3 硫元素的存在形式： 游离态和化合态两种 （1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石 自然界的硫化合物 黄铁矿 白铁矿 磁黄铁矿 石膏 芒硝 硫铁矿: FeS2 黄铜矿: CuFeS2 石膏 :CaSO4.2H2O 芒硝 :Na2SO4.10H2O （4）硫也是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。 硫元素的存在形式： 游离态和化合态两种 （3）固态硫化物和硫酸盐： （2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3 （1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石 蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢(H2S)，它是有臭鸡蛋气味、有剧毒的气体。 蛋白质中的硫： 思考与讨论： 1、硫元素在周期表中的位置？ 2、画出硫原子的结构示意图？ 3、根据硫原子的结构推测硫元素的化合价并各举一例相应类别的物质？ -2、 0、 +4、 +6 第 周期，第 族 三 ⅥA 一、S和SO2 H2S FeS S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 O S *淡黄色晶体 *质脆，容易研成粉末。 *不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 *俗称：硫磺 (一)硫单质 可用CS2洗去附着在试管壁上的S 1、S单质的物理性质：P2 【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? 8 *淡黄色晶体 *质脆，容易研成粉末。 *不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 *俗称：硫磺 (一)硫单质 1、S单质的物理性质：P2 *密度比水大（约为2 g/cm3 ) 可用CS2洗去附着在试管壁上的S 硫单质在水中为淡黄色沉淀 硫有多种同素异形体，如正交硫、单斜硫、斜方硫等。 S2、S4、S6、S8等 9 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 2、S单质的化学性质： (一)硫单质 (一)硫单质 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 2、S单质的化学性质： S+O2===SO2 点燃 Fe＋S＝ FeS △ 2Cu＋S＝ Cu2S △ H2＋S＝ H2S △ 注意：S与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物。 还原性 弱氧化性 :能与许多金属单质(如Fe、Cu)及非金属单质(如H2)反应 -2、0、+4、+6 S 既有氧化性又有还原性 (纯氧中燃烧为明亮的蓝紫色火焰 空气中燃烧为淡蓝色火焰) +2 +1 S+Hg = HgS [常温下,可用S粉除去洒落在地上的汞珠] 特殊地： +2 补充：S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（歧化反应） 【可用强碱溶液洗去附着在试管上的S】 -2 +4 (一)硫单质 2、S单质的化学性质： 3 硫的用途： 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等, 还用于制造黑火药、烟花爆竹等。 硫化氢(H2S) 无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水(1:2.6)，有剧毒。 1. 物理性质 其水溶液叫氢硫酸 2. 化学性质 1)可燃性 ——H2S气体的性质 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O 点燃 氧气充足 氧气不足 2H2S + O2 === 2S + 2H2O 点燃 2)还原性：较强（硫元素呈现最低价——–2价） 常温下， H2S与SO2、Cl2不能共存 2H2S + SO2 == 3S + 2H2O H2S + Cl2 == S + 2HCl 3)不稳定性： H2S == H2 + S △ [加热到300℃可分解] [知识补充] 1)二元弱酸 ——氢硫酸的性质 2)强还原性： H2S + Cl2 == S↓ + 2HCl H2S(少量) + NaOH —— H2S(足量) + NaOH —— Na2S + H2O 2 NaHS + H2O 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (与O2、Cl2、浓硫酸、硝酸、 KMnO4溶液等反应) (久置氢硫酸易变质) 2 思考: 与H2S气体的燃烧反应有什么区别？ (Br2、Fe3+、I2均可以氧化H2S) 硫化氢(