第九单元课题3课时2 有关溶质质量分数的综合计算（导学练）-2022-2023学年九年级化学下册同步高效课堂优质课件+导学练（人教版）

第九单元 课题3 物质的浓度 第2课时 有关溶质质量分数的综合计算 一、学习目标： 1.掌握溶液稀释和配制问题的计算。 2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 【情景导入】 《煮粥诗》： “煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。 二、自主探究: 探究一：溶液稀释和配制问题的计算 【自主学习】 1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。 【例1】将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水搅拌。(水的密度为1 g/cm3) 分析：1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么? 2.溶液稀释和配制问题的计算。 解.稀释前溶质质量是2 g，溶剂质量是8 g，溶质质量分数为 %；稀释后溶质的质量是2 g，溶液质量是 ，溶质质量分数是 。 【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把10 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水? 解法1: 解法2: 【例3】某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升? 提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算? 【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水? 解法1: 解法2: 【例5】配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g/mL)。 【归纳】稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小， 不变。 溶质质量=溶液体积× ×溶质的质量分数。 溶液的稀释 方法：①加 稀释；②加 稀释；计算公式：m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀% 溶液的浓缩 方法：①添加 ；②蒸发 ；③加入浓溶液；计算公式：(m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀% 注意: 1.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加， 即V总≠VA+VB。 2.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加， 即m总=mA+mB。 3.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。 探究二：溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 【例1】100 g盐酸溶液恰好与6.5 g锌完全反应。试计算这种盐酸中溶质的质量分数。 【例2】2.4克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是 克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是 。生成物溶液的溶质质量分数是 。 【例3】.将20 g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物溶于水配成50 g溶液，向所得混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表。 （提示：CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl） Na2CO3溶液的质量/g 20 40 60 80 100 生成沉淀的质量/g 4 8 x 10 10 （1）x的值为　　　　。 （2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 （结果精确到0.1%） 3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 【例题3】：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？ 解： 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】