9.3钢铁的锈蚀与防护同步分层作业（进阶篇）---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业9.3钢铁的锈蚀与防护 一．选择题（共2小题） 1．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（　　） A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 2．西安交大科研人员发明镁合金防腐蚀新技术，其原理是利用电子束辐照技术，成功地让二氧化碳在室温下与镁合金表面的原生氧化层或腐蚀产物发生反应，生成一层致密、牢固的纳米级碳酸镁层。下列有关说法错误的是（　　） A．该防腐过程存在化学变化 B．该防腐蚀原理与在铁制品上喷漆原理类似 C．镁表面的氧化层主要成分是氧化镁 D．常温下，二氧化碳可以直接和大多数金属反应 二．填空题（共1小题） 3．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。 （1）高铁建设促进了社会的快速发展，制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁比较，铁合金具有 　 　的优良性能（答一点）。 （2）生活中，铁锅保存不当易生锈，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 　 　发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为 　 　。 （3）将A、B、C三种金属分别投入稀硫酸中，A、C表面有气泡产生，B无明显现象；若将A放入C的硝酸盐溶液中，一段时间后，A的表面有C析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 　 　。 （4）某铁粉中含有锌、镁中的一种杂质，取该样品5.6g与足量的稀盐酸充分反应，生成0.19g氢气，则反应后所得溶液中一定有的溶质是 　 　。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则所得滤渣中一定有的金属是 　 　。 三．实验题（共1小题） 4．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。 （一）铁的知识 （1）生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的 　 　（填字母）。 a.导电性 b.导热性 c.耐腐蚀性 （2）图1为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为 　 　，亚铁离子（Fe2+）的核外电子数为 　 　。 （3）如图2为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 　 　（填字母）。 （4）铁生锈的主要过程为：铁氢氧化亚铁氢氧化铁铁锈 写出：氢氧化亚铁→氢氧化铁反应的符号表达式：　 　。 （二）铁的实验探究 （5）如图3是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方。 改进后的优点是 　 　（填字母）。 a.氧气无需提前制备和收集，操作更方便 b.塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全 c.装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化 （6）某同学根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图4实验，8分钟后测得数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250mL 200.0mL 148.5mL ①装药品前，必须进行的一步操作是 　 　。 ②实验时该同学将浸润了氯化钠溶液的铁粉不是堆放在瓶底，而是撒在滤纸条上，再把该滤纸条贴在广口瓶内侧，其目的是 　 　。 ③根据表中数据计算出空气中氧气的体积分数为 　 　（结果保留到0.1%）。 （三）拓展与应用 （7）已知：Fe2O3固体在一定的高温下能分解为一种复杂的铁的氧化物和一种常见的气体。该气体可以用 　 　来检验。现将48.0g Fe2O3固体加热到该温度下，发现固体质量减少了2.4g后不再改变。请回答： ①48.0g Fe2O3固体中含有铁元素 　 　g。 ②该温度下，Fe2O3固体分解的符号表达式为 　 　。 （8）已知：镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。取3.6g镁条在O2和N2的混合气体中完全燃烧，所得固体质量为ag，则a的取值范围是 　 　g＜ag＜　 　g（结果保留到0.1g）。 四．解答题（共4小题） 5．金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （1）铝、铁、铜是常见的金属。人类开始使用这三种金属的先后顺序为　 　 （用元素符号表示）； （2）铝合金常用于制造飞机的外壳，铝合金的主要优点是　 　； （3）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的　 　性。 （4）写出赤铁矿炼铁的化学方程式：　 　。 （5）要验证铝、铁、铜的活动顺序，现有铝、铜，需要加入的溶液是　 　，写出反应的化学方程式：