2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练水溶液中的离子反应与平衡

2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练水溶液中的离子反应与平衡 选择题（共20小题） 1．（2022秋•和平区校级月考）下列有关叙述正确的是（　　） A．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大 B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 D．醋酸溶液加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减小 2．（2022秋•天心区校级月考）相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（　　） 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10﹣7 9×10﹣6 1×10﹣2 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣不能发生 C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1mol⋅L﹣1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol⋅L﹣1HX溶液的电离平衡常数 3．（2022秋•绿园区校级月考）四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1＝4.30×10﹣7；②H3AsO4：K1＝6.30×10﹣3；③CH3COOH：K＝1.75×10﹣5；④HF：K＝3.53×10﹣4，以下说法正确的是（　　） A．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则c（H+）的大小顺序：H3AsO4＞H2CO3＞HF＞CH3COOH B．当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，一定生成CO2和H2O C．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4＞H2CO3＞HF＞CH3COOH D．等体积、等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c（H+）的大小顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HF＞H3AsO4 4．（2022秋•沙坪坝区校级月考）肼（N2H4）又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2O⇌N2H5++OH﹣Kb1＝8.7×10﹣7。下列说法错误的是（　　） A．N2H4的水溶液中存在：c（N2H5+）+2c（N2H62+）+c（H+）＝c（OH﹣） B．反应N2H4+H+⇌N2H5+的平衡常数K＝8.7×107 C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4 D．向N2H4的水溶液中加水， 5．（2022秋•雨花区校级月考）常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　） A．酸性：HB＞HA B．水的电离程度：b点＜c点 C．酸的物质的量浓度：b点＜a点 D．当lg＝3时，三种溶液同时升高温度，减小 6．（2022秋•海淀区校级月考）已知某温度时Ksp（BaSO4）＝1.0×10﹣10，在该温度下BaSO4与BaCO3沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．曲线①表示BaSO4的饱和溶液 B．加适量BaCl2固体可使溶液由b点变到a点 C．相同浓度的SO42﹣、CO32﹣混合液中滴加BaCl2溶液，先生成BaSO4沉淀 D．c（Ba2+）＝10﹣5，1mol•L﹣1时两溶液中＝ 7．（2022秋•沈河区校级月考）亚砷酸（H3AsO3）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（　　） A．H3AsO3的电离方程式为H3AsO3⇌3H++AsO33﹣ B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Kal＝1.0×10﹣9.2 C．H3AsO3溶液的pH约为9.2 D．溶液中H2AsO3﹣、HAsO32﹣、AsO33﹣可以大量共存 8．（2022秋•沈河区校级月考）除了中和滴定，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析的说法不正确的是（　　） A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为浅紫红色 B．利用“2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂 C．利用“Ag++SCN﹣═AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe（NO3）3作指示剂 D．用标准NaOH溶液测量某盐酸的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色时达到滴定终点 9．（2022秋•沙坪坝区校级月考）下列说法正确的是（　　） A．Ka大的酸溶液中c（H+）一定比Ka小的酸溶液中的c（H+）大 B．强电解质的导电能力一定比弱电解质强 C．电离平衡正向移动时，弱电解质的电离程度一定增大 D．同一温