2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮专题复习—化学反应原理综合题 1．（2023·湖南岳阳·统考一模）甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。 (1)甲醇分子中的键角比的键角_______(填“大”或“小”)，理由是_______。 (2)作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应： 反应ⅰ     反应ⅱ     反应ⅲ     若某容器中同时发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．反应ⅱ的平衡常数为1 B．增加少量碳，反应ⅲ逆向移动 C．反应ⅱ反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ⅱ的平衡无影响 D．选用合适的催化剂可提高在单位时间内的产量 (3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。 ①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能大于逆反应活化能的反应有_______。 ②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为_______(用表示x的分压) ③在A点对应温度下，原料组成为，初始总压为的恒容密闭容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率_______。 (4)维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示： 已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_______，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是_______。 2．（2023·安徽黄山·统考一模）煤的间接液化是先把煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等 (1)已知反应：① ② ③ 则反应③的_______。 (2)在时，向体积为的一个刚性容器中加入一定量的和，只发生下列反应：、，达平衡时测得，则平衡时_______(用含a、b、c的代数式表示)。 (3)已知：在一定条件下可发生反应： ①下列说法正确的是_______。 A．使用高效催化剂可以加快化学反应速率，提高和的平衡转化率 B．时说明反应已经达到化学平衡状态 C．升高温度，化学反应速率加快，说明该反应的正反应是吸热反应 D．恒温恒容下，向平衡体系中再充入适量的，平衡正向移动，平衡常数不变 E.恒温恒容下，再加入氨气压强增大可以提高和的平衡转化率 ②已知：催化剂并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位称为活性点位，也称活性中心。恒温恒容条件下发生反应，若不变时，过多，反应速率减慢，可能的原因是_______。 ③若一定温度范围内该反应的化学平衡常数为K，与(温度的倒数)的关系如图所示：则_______0(填“大于”或“小于”) ④时，在体积为的刚性容器充入和合成甲醇，假设只发生反应：，5分钟末达到平衡，测得的体积分数为，求5分钟内的平均反应速率_______，的平衡转化率为_______。 ⑤的沸点由高到低的顺序是_______，原因是_______。 3．（2023·湖南永州·统考二模）利用晶格氧部分氧化甲烷制合成气(与)技术将传统甲烷重整反应分解为几个气固相反应，实现燃料与氧气不接触，其一般模型如图所示： 在一定温度下，该模型涉及的主要反应如下： 主反应： 副反应： 甲烷裂解反应： 载氧体恢复晶格氧反应： 请回答下列问题： (1)模型中载氧体中的价态：载氧体I_______载氧体II(填“>”“<”或“=”)。 (2)该模型部分氧化甲烷制合成气的反应方程式为：，该温度下反应的_______。 (3)已知副反应的，下列温度下反应能自发进行的是？_______(填标号)。 A．    B．    C． (4)控制投料比为、压强为时，平衡时及各气体的物质的量随温度的变化如图a所示： 已知：， ①图a中c曲线对应的气体为_______。 ②图a中忽略与c气体，平衡时，_______。 (5)当、时，控制不同，平衡时与温度的关系如图b所示，请说明当反应体系温度低于时，越大，温度越高，越有利于合成气的生成：_______。 4．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 (1)在C和的反应体系中： 反应1：    反应2：    反应3：     。 设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是____。 (2)雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离： ① ②  25℃时，反应②的平衡常数为。 溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为，当大气压强为