4.3核外电子排布寒假作业2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

4.3核外电子排布 （寒假作业） 一、单选题 1．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成0.05mol/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是（    ） A．二元化合物沸点：e>d>c B．氢化物的稳定性：Q>Y>X C．元素的非金属性：Y>X>W D．原子半径的大小：Z>Q>Y 2．A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)顺序排列如下： A B C D E 下列说法正确的是 A．当D元素的最低化合价为-2价，E元素的最高化合价一定为＋7价 B．当A的最高价氧化物对应的水化物为强碱时，B的最高价氧化物对应的水化物也一定为强碱 C．当D的最高价氧化物对应的水化物为强酸时，E的非金属性一定很强 D．当C的最高价氧化物对应的水化物为弱酸时，D的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 3．如图为元素周期表的一部分，除M以外都为短周期元素，Z元素的核电荷数为Q元素的2倍。下列说法不正确的是 W Q X Y Z M A．W的位置是第二周期、第IVA族 B．根据元素周期律，可以推测X元素的单质具有半导体特性 C．X、Y、Z、Q的原子半径依次减小，非金属性依次降低 D．Y和M的气态氢化物的稳定性相比，前者的高 4．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2+2OH- =+H2O B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH- C．由Na和Cl形成离子键的过程： D．大理石与醋酸反应：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 5．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是 A．Y、Z的氢化物稳定性：Y＞Z B．元素的非金属性： W＞Z＞Y C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW D．Z2W中各原子均满足最外层8电子稳定结构 6．是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A．150℃~200℃阶段热分解失去 B．400℃~600℃热分解后生成固体化合物 C．W、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物 D．化合物具有还原性和强酸性 7．X、Y、 Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，乙是元素Z的单质，甲、丙、丁、戊、己是由其中两种元素组成的化合物，已知气体甲的水溶液呈碱性，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径大小：W>Y>Z>X B．丁中阴阳离子个数比为1：1 C．W的单质能与戊反应 D．X与W形成的化合物为离子化合物 8．海水中的X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。 X Y Z W 下列有关说法正确的是A．原子半径： B．元素X的非金属性比Y的强 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D．元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 9．认识原子的结构有利于理解元素的性质。某元素X的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．a=16 B．该元素原子可得2个电子到达稳定结构 C．该元素的最高价氧化物的水化物是弱酸 D．该元素单质在空气中燃烧产物化学式为XO2 10．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．H、D、T互为同位素 C．的结构示意图： D．的电离方程式： 11．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是 A．Li在N2中燃烧生成Li3N B．氧化铍的化学式为Be2O3 C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D．硼酸属于弱酸 12．下列有关化学用语表述正确的是 A．还原性：Na<Mg B．Cs原子的中子数为82 C．CO2的电子式： D．Al3+的结构示意图： 13．下列有关化学用语正确的是 A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简