第六章 化学反应与能量 练习 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 练习 一、单选题 1．下列实验操作正确且能达到目的的是 选项 操作 目的 A 用除去中的杂质 将转化为沉淀而去除 B 锌粒与稀硫酸反应制备实验时滴入几滴溶液 探究原电池反应对反应速率的影响 C 室温下将少量铝粉和铁粉分别放入等体积盐酸中 通过反应的剧烈程度比较铝和铁的金属活动性 D 液溴与苯反应装置的尾气依次通入溶液、溶液 验证液溴与苯发生了取代反应，生成气体 A．A B．B C．C D．D 2．工业上制取硫酸铜采用途径I而不采用途径Ⅱ，这样做的优点是 ①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率 A．仅①② B．仅②③④ C．仅①②③ D．全部 3．下列变化中有化学键的断裂的是 A．HCl溶于水 B．酒精的挥发 C．干冰的升华 D．裁剪布料 4．下列化学反应属于吸热反应的是 A．碘的升华 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合 C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水 5．下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是 A B C D 固体氧化物燃料电池 碱性燃料电池 质子交换膜燃料电池 熔融盐燃料电池 A．A B．B C．C D．D 6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A．通常情况下，NO比N2稳定 B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 7．废旧电池最好的处理方法是 A．深埋入地下 B．丢弃 C．回收利用 D．烧掉 8．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 9．下列气体呈红棕色的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO2 10．用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 制取沉淀 将设计成原电池装置 分离苯和硝基苯 测定溶液的物质的量浓度 A．A B．B C．C D．D 11．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A． B． C． D． 12．在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中与的物质的量浓度相等时 B．V(CO2)=V(H2) C．单位时间内每消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 13．已知：在300K时，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（    ） ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 A．②⑤ B．②④ C．②③ D．④⑥ 14．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A．浓硫酸的稀释 B．与水反应 C．与反应 D．与反应 15．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是 A．过程①放出能量 B．过程④中，只形成了C—S 键 C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应 D．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应 二、填空题 16．(1)已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：                                                    3A (g) + B (g)2C(g) 起始物质的量浓度（mol/L）：1.5       1           0 2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9       0.8         0.4 则：①0到2s用物质C来表示的反应速率为_________________； ②从反应开始到2s末，B的转化率为________________； ③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______。 A．气体的平均相对分子质量保持不变    B．容器内气体的密度不变   C．容器内气体的总压强保持不变 D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2 E．容器内