2023届高考化学一轮专题复习---物质结构与性质专题训练

2023届高考化学一轮专题复习---物质结构与性质专题训练 1．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1。Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一。R位于ds区且原子最外层只有一个电子。W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍。回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置是____，其基态原子的价电子排布图为____。 (2)Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性____(填“强”或“弱”)。Y的第一电离能比X的____(填“大”或“小”)。 (3)X的最常见的气体氢化物分子的VSEPR模型为____，分子的空间构型是____。 (4)原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。分别写出一种与XO互为等电子体的单质和化合物的化学式____、____。 2．化学在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为_______，N、O、Cu的电负性由大到小的顺序是_______。 (2)利用TiO2纳米管的光电实验可制备TNT(2，4，6-三硝基甲苯)，其结构如图，N原子的杂化类型为_______。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是_______。 (3)GaCl3·xNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有 4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。 ①NH3的VSEPR模型为_______。 ②GaCl3·xNH3含有的化学键类型有_______(填序号)。 A极性共价键        B．配位键         C．金属键      D．氢键 ③能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为_______。 (4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示： ①该晶体的一个完整晶胞中含有_______个 Co原子 ②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2−在其中传导，已知La为+3价，Ba为+2价，则+3价Co与+4价Co的原子个数比为_______，设阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为_______ g/cm3。 3．以、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题： (1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。 (2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。 (3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。 (4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______。 (5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。 (6)下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_______、_______。 4．铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)基态铜原子有________种运动状态不相同的电子，其价层电子排布式为_________。 (2)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如下图所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②该晶体中，每个氯原子周围与它最近且等距离的氯原子有___________个。 (3)能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ⅲ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 ⅳ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 ①深蓝色的配离子的结构简式：___________。 ②晶体中的中心原子杂化轨道类型为：___________。 ③加入乙醇有晶体析出的原因：___________。 ④该实验条件下，与的结合能力___________(填“大于”“小于”或“等于”)与的结合能力。 ⑤能与形成，而不能，其原因是______