第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元测试 2022—2023学年高二上学期沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷 一、单选题 1．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得C的体积分数为50％，现有下列几种说法： ①2s内，用A表示的平均速率为 ②平衡时物质A的转化率为50％ ⑧平衡时物质B的浓度为 ④平衡常数为 其中正确的是 A．②④ B．①③ C．②③ D．③④ 2．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 3．在一定空气流速下，热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 下列说法错误的是 A．反应I在低温下不能自发进行，说明 B．曲线a表示中锰元素所占比例随温度的变化温度/C C．，主要发生反应III D．下，适当增大空气的流速可以提高的产率 4．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，可用高压氧舱治疗CO中毒 B．和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深 C．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 D．工业制取金属钾Na+KClNaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A B C D 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 加压后颜色变深 实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 A．A B．B C．C D．D 6．在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为： 物质 S/(J·K−1·mol−1) ∆H/(kJ·mol−1) ρ/(kg·m−3) C(金刚石) 2.4 −395.40 3513 C(石墨) 5.7 −393.51 2260 此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是A．该反应的∆H＜0，∆S＜0 B．由公式∆G＝∆H−T∆S可知，该反应∆G＝985.29kJ·mol−1 C．金刚石比石墨稳定 D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石 7．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A． 放热反应 B． 吸热反应 C． 吸热反应 D． 放热反应 8．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ①v正 (H2O) =2v逆(HF) ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化 A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤ 9．工业上利用和制取尿素，有关反应的热化学方程式如下： 反应I：   反应II：   下列有关说法正确的是 A．反应的 B．反应I在一定温度下能自发进行，则 C．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应II的正反应速率 D．同压下，等质量的液态水和水蒸气，水蒸气的能量高 10．已知反应，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是 ① ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x点表示的反应速率比y点的大 ④ A．①② B．②④ C．②③ D．①③压强kP 11．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是   A．ΔH<0 B．气体的总物质的量：na=nc C．a点：Y的物质的量为0.25mol D．反应速率： 12．对于碳酸钙分解反应：CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自发进行的是 A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压 13．科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是 A．反应温度不宜超过300℃ B．适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C．在催化剂作用下，乙酸是反应历程中的中间产物 D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键 14．臭氧分解