2023年 中考化学一轮复习 第五单元 化学方程式 质量守恒定律

2023年 中考化学一轮复习 质量守恒定律 第五单元 考向解读 1． 认识质量守恒定律，知道化学反应前后质量守恒的原因； 2． 能对质量守恒定律进行应用； 3． 知道化学系方程式的读法和意义； 4． 能说明化学反应中的质量关系； 2. 认识定量研究对于化学发展的重大作用。 思维导图 考点回归 一、质量守恒定律 1．质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2．实验验证：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。 3．适用范围 （1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化； （2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等； （3）没有参加反应的物质的质量和非生成的物质的质量不能计入“总和”中； 4．质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 5．化学反应前后各种量的关系： （1）一定不变 宏观：物质的总质量不变；元素的种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的种类一定改变 （3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变 二、质量守恒定律的应用 化学反应中的六个不变：物质的总质量不变；元素的种类、质量不变 原子的种类、数目、质量不变 1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4．根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。 三、化学方程式 1．概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．化学方程式的含义： 含义 实例（S+O2 SO2） ①表示反应物、生成物以及反应条件 反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃 ②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比） 　S + O2SO2 　32：16×2：（32+16×2）　　　 32：32 ： 64 ③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比） S+O2SO2 1：1 ： 1 3．化学方程式的读法（以S+O2 SO2为例）： （1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。 （2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 （3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。 方法技巧 1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词。由此可知： （1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内； （2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效； （3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等； （4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量。 2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）。 3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用。 考点狙击1： 质量守恒定律 母题呈现 【母题1】（2022秋•沙坪坝区校级期中）下列关于质量守恒定律的说法正确的是（　　） A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水 B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和 【答案】D 【解答】A、质量守恒定律说的是质量守恒不是体积，所以1L氢气和1L氧气反应能生成2L水是错误的；B、只要是化学变化一定遵循质量守恒定律，蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了是因为生成了气体和水，跑掉了。所以B是错误的；C、10g冰受热熔化成10g水，是物理变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，所以C是错误的；D、铁在氧气中燃烧的反应物是参加反应的铁丝和氧气，生成物是四氧化三铁，所以这两者是相等的。所以D是正确的；故选：D。 举一反三 1. （2022秋•开福区校级期中）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（　　） ①原子数目；②原子的种类；③物质的种类； ④分子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量。 A．①②⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑥ 【答案】A 【解答】化学反