专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2022--2023学年上学期高二苏教版（2020）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题

 

一、单选题

1．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有

①向溶液中通入过量

②向溶液中加入一定质量的

③将等浓度的溶液与溶液等体积混合

④向溶液中通入过量

⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量

⑥将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

2．已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是

A．随着温度的升高而减小

B．时，

C．向蒸馏水中加入溶液，增大

D．水的电离属于吸热过程

3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．室温下，溶液中数目小于

B．室温下，溶液中阴离子数目小于

C．和混合气体中含有的氧原子数目等于

D．与反应生成的：分子数目小于

4．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

B．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用

C．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去

D．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放

5．下列实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色	证明溶液X中含有或
B	室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀	证明相同温度下：
C	常温下，测得相同浓度溶液的：	证明常温下的水解程度：
D	将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去	证明有还原性

 

A．A B．B C．C D．D

6．下列离子方程式书写正确的是

A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O

D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O

7．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A．a mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于a mL

8．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO

B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO

C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-

D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO

9．常温下，Ka(HCOOH)=1.77 ×10-4， Ka(CH3COOH)=1.75 × 10-5。下列说法正确的是

A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同

B．0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后：c(HCOO- ) + c(OH -) ＜ c(HCOOH)+ c(H+)

C．等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大

D．将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C， 溶液中 减小

10．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

酸	HX			HY	HZ
浓度/( mol·L-1)	0.12	0.2	1	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

 

提示：电离度： A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3

B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变

C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小

D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-

B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2-

C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、

D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、

12．常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是

A．pH=3时，溶液中c(HA-) ＞c(A2-) = c(H2A)