16　大单元限时评估卷(二)-(练习)【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(人教版)

大单元限时评估卷(二) (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 第六章　化学反应与能量 1．化学反应与热能的关系 2．原电池的工作原理 3．化学反应速率及影响因素 4．化学平衡状态的判断及反应条件的控制 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法正确的是(　　) A．需要加热的化学反应都是吸热反应　 B．水力发电是将化学能转化为电能的过程 C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐　 D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金 D　解析：部分放热反应也需要加热，A错误；水力发电是将机械能转化为电能的过程，B错误；纯碱属于盐，C错误；生铁、不锈钢、青铜都是金属与金属或非金属混合而成的具有金属特性的物质，故属于合金，D正确。 2．关于如图所示装置(假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是(　　) A．烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小 B．反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色 C．逐渐溶解的一极上发生还原反应 D．电子从产生大量气泡的一极流出 A　解析：题图所示装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，电解质溶液为稀硫酸。电池总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，每2 mol H＋反应生成1 mol Zn2＋，则烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小，故A正确；反应没有生成有颜色的物质，一段时间后溶液仍为无色，故B错误；Zn作负极失电子发生氧化反应，逐渐溶解，故C错误；负极失电子，所以电子从负极流出，溶液中的H＋在正极上得电子生成H2，所以正极产生大量气泡，故D错误。 3．如图为氢氧燃料电池原理示意图。下列叙述不正确的是(　　) A．a电极是负极　 B．b电极上发生氧化反应 C．该电池工作时化学能转化为电能　 D．该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O B　解析：氢气失去电子，发生氧化反应，负极发生氧化反应，所以a电极是负极，A正确；b电极为正极，发生还原反应，B错误；原电池是把化学能转化为电能的装置，C正确；该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应，所以总反应为2H2＋O2===2H2O，D正确。 4．下列说法正确的是(　　) A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池 C．铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅 D．铅蓄电池充电时将化学能转化为电能 B　解析：碱性锌锰干电池是一次电池，A错误；氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池，B正确；铅蓄电池放电的时候正极材料是二氧化铅，负极材料是铅，电解质是硫酸，C错误；铅蓄电池充电时将电能转化为化学能，D错误。 5．化学反应中往往伴随着能量的变化。下列反应属于吸热反应的是(　　) A．钠和水的反应 B．氧化钙与水的反应 C．碳与水蒸气的反应 D．甲烷的燃烧反应 C　解析：①常见的放热反应：物质燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等。②常见的吸热反应：绝大多数分解反应、某些化合反应(如碳与二氧化碳的反应)、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应等。A、B、D都是放热反应，C为吸热反应，故选C。 6．在2CH4＋2NH3＋3O2===2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b mol·L－1·min－1，v(HCN)为a mol·L－1·min－1，则a与b的关系为(　　) A．b＝a　 B．b＝a　 C．b＝a　 D．b＝2a C　解析：对于同一反应，同一时间内，速率之比等于化学计量数之比，则有b∶a＝3∶2，故b＝a。 7．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为(　　) A．B>A>C　 B．A>C>B　 C．A>B>C　 D．B>C>A A　解析：A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，说明金属活动性：A>C；A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极，则金属活动性：B>A。所以A、B、C金属的活动性顺序为B>A>C。 8．在1 L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，1 min内，测得v(A)＝1.2 mol·L－1·min－1，则此时容器中B的物质的量是(　　) A．1.6 mol　 B．2.8 mol　 C．3.2 mol　 D．3.6 mol D　解析：A的平均反应速率是1.2 mol·L－1·min－1，则1 min内A的物质的量减少Δn(A)＝1.2 mol·L－1·min－1×1 min×1 L＝1.2 mol，根据化学方程式化学计量数关系可知B减少0.4 mol，则1