15　微阶段刷题过关卷(四)-(练习)【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(人教版)

微阶段刷题过关卷(四) (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 6.2 化学反应的速率与限度 1．化学反应速率的概念与计算 2．影响化学反应速率的因素 3．化学反应的限度 4．化学平衡状态的判断 5．化学反应条件控制的依据 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是(　　) A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．制造蜂窝煤时加入生石灰 D．把块状煤碾成粉状再燃烧 C　解析：低温冷藏使食品延缓变质，是降低温度使反应速率减慢，A项不符合题意；在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B项不符合题意；制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生的反应为2CaO＋O2＋2SO22CaSO4，与反应速率无关，C项符合题意；把块状煤碾成粉状再燃烧，能够增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，D项不符合题意。 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是　(　　) A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 C　解析：化学反应速率用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示，固体和纯液体不可以，故A错误；化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指单位时间内浓度的变化量为0.8 mol·L－1，故B错误；根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，故D错误。 3．对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　) A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1　 B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1　 D．v(B2)＝5.4 mol·L－1·min－1 B　解析：由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快。A．v(B2)/3≈0.267 mol·L－1·s－1；B．v(A2)/1＝0.4 mol·L－1·s－1；C．v(C)/2＝0.3 mol·L－1·s－1；D．v(B2)＝5.4 mol·L－1·min－1＝0.09 mol·L－1·s－1，v(B2)/3＝0.03 mol·L－1·s－1，故反应速率B＞C＞A＞D，故选B。 4．对于反应：C＋CO22CO，可使化学反应速率增大的措施是(　　) ①缩小体积　②升高温度　③通入CO2　④增加碳的量　⑤降低压强 A．①②③④　 B．②③④⑤ C．①②③　 D．②③④ C　解析：①缩小体积，增大压强可使反应速率明显增大，故①正确；②升高温度可加快反应速率，故②正确；③增大CO2的浓度可加快反应速率，故③正确；④增加碳的量不影响反应速率，故④错误；⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误。 5．用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是(　　) A．升高温度 B．滴加少量浓硫酸 C．滴加少量浓硝酸溶液 D．改用等质量的锌粉 C　解析：升高温度，反应加快，也不改变产生氢气的量，故A可行；滴加少量浓硫酸，反应物浓度增大，反应加快，且锌粒质量不变，产生氢气的量不变，故B可行；浓硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不生成氢气，故C不可行；锌粉与酸的接触面增大，反应加快，且生成的氢气的量不变，故D可行。 6．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是(　　) 选项 硫酸的浓度 反应温度 铁的状态 A 0.5 mol·L－1 20 ℃ 块状 B 0.5 mol·L－1 20 ℃ 粉末状 C 1 mol·L－1 35 ℃ 块状 D 2 mol·L－1 35 ℃ 粉末状 D　解析：温度越高，反应速率越快，C和D的温度均为35 ℃，且D中硫酸的浓度最大，可以加快反应速率；Fe为粉末状能增大与稀硫酸的接触面积，同样可加快反应速率，所以D中反应速率最大。 7．工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3。下列说法不正确的是(　　) A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应