14　课时分层训练(十)　化学反应的限度　化学反应条件的控制-(练习)【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(人教版)

课时分层训练(十)　化学反应的限度　化学反应条件的控制 知识点1　化学平衡的建立与特征 1．(双选)在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是(　　) A．A(g)＋B(g)C(g) B．A(g)＋2B(g)3C(g) C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(s) D．以上都达到平衡 AC　解析：A、C项中反应前后气体物质的量不等，恒温恒容下总压强不变，反应达到平衡。 2．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　) A．t1时刻，v(正)＞v(逆) B．t2时刻，v(正)＝v(逆) C．t2时刻，反应达到最大限度 D．t3时刻，反应停止 D　解析：由图像知，在t1时刻，v(正)＞v(逆)，A项正确； t2时刻，v(正)＝v(逆)，反应处于平衡状态，B项正确； t2时刻，反应处于平衡状态，该反应达到最大限度，C项正确； t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍在进行，反应并未停止，D项错误。 3．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.6 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　) A．2X2＋3Y22X2Y3 B．3X2＋2Y22X3Y2 C．X2＋2Y22XY2 D．2X2＋Y22X2Y B　解析：利用速率之比等于化学计量数之比书写化学方程式。 知识点2　化学平衡状态的判断 4．(双选)恒温恒容条件下，能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)一定处于化学平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度不再改变 B．容器内的压强保持不变 C．C与D的物质的量相等 D．消耗1 mol B的同时消耗0.5 mol D AD　解析：该反应是有固体参加的可逆反应，故混合气体的密度不再改变时，反应达到化学平衡状态，A正确；该反应是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，故压强保持不变不能作为反应达到平衡的标志，B错误；生成物C与D的化学计量数相等，无论是否达到平衡，C与D的物质的量总是相等，所以不能说明反应达到平衡，C错误；消耗B和消耗D分别指正反应、逆反应方向可判断反应达平衡状态，D正确。 5．在一定条件下，N2和O2于密闭容器中发生如下反应：2N2(g)＋O2(g)2N2O(g)。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有(　　) A．反应不再进行 B．反应体系中的c(N2)不再发生变化 C．c(N2O)＝c(N2) D．N2O的生成速率与O2的生成速率相等 B　解析：平衡时正、逆反应速率相等，但不为0，A错误；氮气浓度不再发生变化时说明反应达到平衡状态，B正确；c(N2O)＝c(N2)不能说明正、逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，C错误；N2O的生成速率与O2 2倍的生成速率相等，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，D错误。 6．在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应2A(g)＋3B(g)4C(g)。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是(　　) A．各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4 B．混合气体中各物质的浓度相等 C．单位时间内，消耗a mol A物质的同时消耗2a mol C物质 D．混合气体的体积是反应开始前的 C　解析：化学平衡状态时，各组分浓度保持不变，不是浓度相等；用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比为化学计量数之比。 7．(双选)工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是(　　) A．单位时间内生成2 mol CO的同时生成2 mol的CO2 B．两个H—O断裂的同时有一个H—H断裂 C．反应容器内的压强不再发生变化 D．混合气体的相对分子质量不再发生变化 AB　解析：A项描述的反应速率分别是v正、v逆可判断反应达到平衡；B项说明H2O的分解速率(v正)与H2的消耗速率(v逆)相等，即v正(H2O)＝v逆(H2O)，能判断反应达到平衡；C项，由于该反应前后气体的物质的量不变，故压强始终不变，不能说明可逆反应达到平衡；D项，混合气体的质量不变，物质的量不变，反应前后混合气体的相对分子质量不变，故不能说明反应达到平衡状态。 8．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　) A．反应的化学方程式为2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的